19.__________________；___________________；______________。
18.（1）：
（2）
（3）
（4） > （用分子式表示）
（5） > > > （用离子符号表示）
（6）
17、（1）则装置Ⅰ的a仪器中可加入 b仪器中加入 ；
或a仪器中可加入 b仪器中加入 。
装置Ⅱ从 管口进气可作为O2的收集装置。
（2）乙认为利用装置Ⅱ,可收集NO，试简述操作方法：
。
（3）丙认为利用装置Ⅰ和装置Ⅲ，可验证Cl2的氧化性比Br2强，进行此项实验时在装置Ⅰ中的a仪器中加入___________试剂，b仪器中加入________ 试剂，装置Ⅲ中应加入适量的 __________试剂，根据装置Ⅲ中观察到的 实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。
安徽省合肥市润安公学部分高中08-09学年高三上学期期中考试
化学答题卷
题 号
1
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3
4
5
6
7
8
答 案
9
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16
（1）写出物质的化学式：
A：_______ C：________ I：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式
20、(11分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）、铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是___________。(填序号)
A．铝与Cl―反应，铝与SO42―不反应
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
（2）、铝片表面出现的暗红色物质是 。
（3）、放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是
（4）、某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
21（12分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物（其中C为常见的两性氧化物）。试推断：
已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。
19.（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①、取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
②、另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
则原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是_____________
（6）、Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出的热量。写出该反应的热化学方程式：
（3）、证明为共价化合物的方法是
（4）、比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）
（5）、W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > >
> （用离子符号表示）
安徽省合肥市润安公学部分高中08-09学年高三上学期期中考试
该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出
的热量。写出该反应的热化学方程式：
为共价化合物的方法是