21．（7分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素已知A、C、F三种原子的最外电子层共11个电子。且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素的最外层电子数比次外层的电子数少4。E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3
（1）写出下列元素的元素符号A________ D________ E_________
（2）写出由B、F两种元素形成的化合物的电子式_____________
（3）A、C两种元素高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式___________
（1）元素n的气态氢化物的电子式为
（2）m与Y所形成的化合物含 （填极性 非极性）
键，属 分子
（3）x的原子结构示意简图为
（4）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为
20．（8分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A：________ B：_________ C：________ D：________
（2）试用上述方法表示NCl3、CO2的分子结构。
________、_______
19．（8分）（1）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），不黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，
18．（6分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤族单质，试回答下列问题：
（1）IBr的电子式_____________，IBr属 ______化合物。（填“离子”或“共价”，下同）
（2）溴化碘和金属镁反应生成物属于_______化合物，生成物之一的电子式 。
（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为__________，其分子中的化学键类型为___________。
17．（4分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2的离子化合物。写出这些化合物的化学式 。
16．（9分）(1)在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中， 只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是
（2） 用电子式表示下列物质的形成过程：
MgCl2 ________________________________________
H2O___________________________________________
15．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是 （ ）
A．离子化合物AB B．离子化合物B3A2
C．离子化合物B(AO3)2 D．离子化合物A2BO3
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
C． OH―的电子式： D．次氯酸的电子式：
D．次氯酸的电子式：