摘要：A中含有碳氧双键.与A相关的反应如图所示:
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硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和
MgCl2，实验室进行提纯的流程如图所示：回答下列问题：
①溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和 ．
②用NaOH除杂时，反应的化学方程式为 ．
③NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去．
④“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）．
A．完全蒸干时停止加热 B．有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液． 查看习题详情和答案>>
MgCl2，实验室进行提纯的流程如图所示：回答下列问题：
①溶解过程需要的玻璃仪器有烧杯和
②用NaOH除杂时，反应的化学方程式为
③NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量
④“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至
A．完全蒸干时停止加热 B．有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液． 查看习题详情和答案>>
（2012?湘潭）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且
（2）方案二：利用酸碱指示剂
①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为
②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末设计实验方案，请你判断并分析：
方案三中反应的化学方程式为
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（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且
稀硫酸
稀硫酸
过量．（2）方案二：利用酸碱指示剂
①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为
红
红
色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 稀H2SO4过量 |
| 方案三 | 取样，加入Na2CO3粉末 | 有气体产生 | 稀H2SO4过量 |
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．上述设计的实验方案中，不正确的是方案一
方案一
（填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
即使硫酸不过量，先前生成的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀
．请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4是否过量，你选用加入氧化铜，观察溶液的颜色变化，若显示为蓝色，则硫酸过量
加入氧化铜，观察溶液的颜色变化，若显示为蓝色，则硫酸过量
（填药品或者方法）．
在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量．
（2）方案二：利用酸碱指示剂
①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 ．
②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末设计实验方案，请你判断并分析：
方案三中反应的化学方程式为 ．上述设计的实验方案中，不正确的是 （填“方案一”、“方案二”或“方案三”）．错误的原因是 ．请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4是否过量，你选用 （填药品或者方法）．
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（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量．
（2）方案二：利用酸碱指示剂
①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 ．
②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 稀H2SO4过量 |
| 方案三 | 取样，加入Na2CO3粉末 | 有气体产生 | 稀H2SO4过量 |
在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（常温下）他们先测定出某NaOH溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”），然后将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后再测定其pH，发现其pH小于7．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且______过量．
（2）方案二：利用酸碱指示剂
①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
如图所示进行实验．当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为______色．根据上述过程中的颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为______．
②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2溶液与、紫色石蕊溶液、Na2CO3粉末设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 稀H2SO4过量 |
| 方案三 | 取样，加入Na2CO3粉末 | 有气体产生 | 稀H2SO4过量 |
溶液A中含有一种阳离子和一种阴离子，A与有关物质的关系如图所示：