摘要：相对分子质量CaCl2 C6H12O6 FeSO4?7H2O

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（1）葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，按下列要求进行计算：
①葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为

；
②葡萄糖的相对分子质量为

；
③葡萄糖中碳元素的质量分数为

．
（2）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，
取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．
（反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaC0₃↓+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②纯碱样品中氯化钠的质量．查看习题详情和答案>>

（2010?昆明）（1）葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，按下列要求进行计算：
①葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为______；
②葡萄糖的相对分子质量为______；
③葡萄糖中碳元素的质量分数为______．
（2）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，
取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．
（反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaC0₃↓+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②纯碱样品中氯化钠的质量．
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（1）葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，按下列要求进行计算：
①葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为______；
②葡萄糖的相对分子质量为______；
③葡萄糖中碳元素的质量分数为______．
（2）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，
取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．
（反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaC0₃↓+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②纯碱样品中氯化钠的质量．

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（1）葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆，按下列要求进行计算：
①葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为；
②葡萄糖的相对分子质量为；
③葡萄糖中碳元素的质量分数为__．
（2）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的含量，
取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．
（反应方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②纯碱样品中氯化钠的质量．

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草酸钙（化学式为CaC₂O₄，相对分子质量为128）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解．小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示．请回答下列问题：
（1）t₁～t₂时间段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为

；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为

．
（2）t₂～t₃时间段内固体质量不变的原因是

．
（3）t₃～t₄时间段内反应的化学方程式为

．
（4）小强和小明两位同学另取12.8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究．
【查阅资料】CaC₂O₄能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：
CaC₂O₄+2HCl=CaCl₂+H₂C₂O₄；草酸（H₂C₂O₄）是一种可溶于水的酸．
【设计方案并实验】

同学	实验操作	实验现象	结论
小强	取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌．静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液．	溶液变蓝色．	剩余固体中一定含有．
小明	另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸．	有气体产生．	剩余固体中一定含有，化学方程式为．

【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中

时间段的物质成分相同．查看习题详情和答案>>