摘要：28．具有耐高温.抗冲击.导热性好等优良性质.被广泛应用于大规模集成电路生产.陶瓷工业等领域.
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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克？
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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO．则：
（1）制AlN的化学反应方程式 ．铝在地壳中的含量居所有元素的第 位，氮化铝陶瓷属于 材料
（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为78%，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将氮气从液态空气中先蒸发出来．将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧，生成氮化镁，化学反应方程式为 ．
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（1）制AlN的化学反应方程式
（2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为78%，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将氮气从液态空气中先蒸发出来．将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧，生成氮化镁，化学反应方程式为
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过以下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，欲制得4.1t的氮化铝需要原料氧化铝多少吨？
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氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得氧化物X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO2，请回答：
（1）通常情况下，空气中氮气的体积分数为
（2）物质x的化学式
（3）铝元素摄入过多对人体有害，请给大家提一条减少铝元素摄入的合理化建议
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（1）通常情况下，空气中氮气的体积分数为
78%
78%
，将经过除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将氮气
氮气
（填“氧气”或“氮气”）从液态空气中蒸发出来．（2）物质x的化学式
Al2O3
Al2O3
，制AlN的化学反应方程式2Al2O3+2N2+3C
4AlN+3CO2
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2Al2O3+2N2+3C
4AlN+3CO2
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（3）铝元素摄入过多对人体有害，请给大家提一条减少铝元素摄入的合理化建议
少用铝制餐具或少吃用铝制易拉罐装的饮料
少用铝制餐具或少吃用铝制易拉罐装的饮料
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2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝（Al2O3）的质量为多少千克？