题目内容
高锰酸钾可以杀灭细菌，是家庭必备的常用消毒药．
已知：K2MnO4溶液为绿色溶液．
KMnO4的制取：实验室制取KMnO4的方法和步骤是①高温灼烧MnO2、KOH等获得K2MnO4固体②用适量热蒸馏水溶解K2MnO4③加热K2MnO4溶液并缓慢通入CO2，反应生成KMnO4、K2CO3和MnO2④悬浊液经过滤，…，低温烘干，最终制得高锰酸钾晶体．
(1)步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是________，步骤③中获取KMnO4的化学方程式是________．步骤④中高锰酸钾晶体只能低温烘干的原因是________．
(2)带孔隔板上的块状固体是________，从长颈漏斗中加入的溶液是________．
(3)实验操作是先打开K3、K2，关闭K1、K4，稍打开玻璃活塞，缓慢通入CO2．，未反应的CO2被气囊A收集．一段时间后，关闭玻璃活塞，打开K1、K3、K4，关闭K2，缓慢挤压气囊A将CO2排到反应液中，未反应的CO2被气囊B收集，打开K1、K2、________，关闭________，缓慢挤压气囊B，这样往复进行上述操作．当用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，只有________色，说明反应完全．
(4)该实验设计的优点是________．
KMnO4含量测定：
(5)利用高锰酸钾加热分解测定样品中KMnO4的质量分数，应选择装置A和装置________组合(固定装置略)，试管口塞有棉花团的作用是________．
(6)实验步骤：精确称量一定质量高锰酸钾样品；点燃酒精灯加热；当________时，收集气体；________酒精灯，冷却后调节量筒高度，并使量筒内外液面相平，读取气体体积．
(7)若量筒的规格是100 mL，O2的密度为1.420 g/L，则KMnO4样品最多称取________g(保留两位小数)．
(8)若KMnO4样品质量为1 g，测得O2体积为56.3 mL．计算样品KMnO4的含量(O2的质量保留两位小数，写出计算过程，3分)．
(9)若测定的KMnO4样品纯度偏大，其原因可能是________．
解析：
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(1)加快溶解速率；3K2MnO4＋2CO2 (2)大理石或石灰石；稀盐酸； (3)K4；；K3，紫红； (4)节约成本(CO2的利用率大)或环保等其它合理答案． (5)B；防止高锰酸钾堵塞导管； (6)产生第1个气泡；熄灭； (7)1.40 g (8)答：样品中高锰酸钾的含量为79％． 解：设样品中高锰酸钾的含量为x；O2的质量为56.3×1.420＝0.08 g
(9)未冷却就读取量筒中气体体积或其它合理答案． |
2KMnO4＋2K2CO3＋MnO2；受热易分解；
