摘要:15. 肥田粉是常用的氮肥.下图为某品牌肥田粉标签的部分内容.为了计算该品牌肥田粉的纯度.小玉和小昊采用了两种不同的方法.
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小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算,过程如下: 解:该硫酸铵中氮元素的质量分数:
设样品中硫酸铵的质量分数为x 100%:21.2%=x:20.0% x=
|
小吴通过实验,测得有关数据然后进行计算,过程如下: 称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热.直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g,该反应的化学方程式为: Ca(OH)2+(NH4)2SO4
(请你在下面帮助小吴完成计算) |
(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意
肥田粉是常用的氮肥,下图为某品牌肥田粉的部分标签,为了计算该品牌肥田粉的纯度(硫酸铵的质量分数),小玉和小昊采用了两种不同的方法。
(1)小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果__________(填“相同”或“不相同”),原因是____________________;
(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意__________________。
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(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意__________________。
肥田粉是常用的氮肥,下图为某品牌肥田粉的部分标签,为了计算该品牌肥田粉的纯度(硫酸铵的质量分数),小玉和小昊采用了两种不同的方法.
(1)小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______(填“相同”或“不相同”),原因是______;
(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意______.![精英家教网](http://thumb.1010pic.com/pic2/upload/papers/20130925/201309252329268299037.png)
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小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算,过程如下: 该硫酸铵中氮元素的质量分数:
设样品中硫酸铵的质量分数为x 100%:21.2%=x:20.0% x=
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小吴通过实验,测得有关数据然后进行计算,过程如下: 称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热.直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g,该反应的化学方程式为: Ca(OH)2+(NH4)2SO4
(请你在下面帮助小吴完成计算) ______ |
(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意______.
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肥田粉是常用的氮肥,下图为某品牌肥田粉的部分标签,为了计算该品牌肥田粉的纯度(硫酸铵的质量分数),小玉和小昊采用了两种不同的方法.
(1)小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______(填“相同”或“不相同”),原因是______;
(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意______.
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小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算,过程如下: 解:该硫酸铵中氮元素的质量分数: ![]() 设样品中硫酸铵的质量分数为x 100%:21.2%=x:20.0% x= ![]() | 小吴通过实验,测得有关数据然后进行计算,过程如下: 称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热.直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g,该反应的化学方程式为: Ca(OH)2+(NH4)2SO4 ![]() (请你在下面帮助小吴完成计算) ______ |
(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意______.
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小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算,过程如下:
解:硫酸铵中氮元素的质量分数:
2×N原子的相对原子质量 |
(NH4)2SO4相对分子质量 |
=
14×2 |
132 |
=21.2%
设样品中硫酸铵的纯度为x
100%:21.2%=x:20.0%
x=
100%×20.0% |
21.2% |
答:样品中硫酸铵的质量分数为94.3%
小昊通过实验,测得有关数据然后进行计算,过程如下:
称取7.5g样品与足量的氢氧化钙固体混合加热,直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g.
(请你在下面帮助小昊完成计算)
(1)小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果
(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意