题目内容
肥田粉是常用的氮肥,下图为某品牌肥田粉的部分标签,为了计算该品牌肥田粉的纯度(硫酸铵的质量分数),小玉和小昊采用了两种不同的方法.
(1)小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______(填“相同”或“不相同”),原因是______;
(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意______.
小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算,过程如下: 该硫酸铵中氮元素的质量分数:
设样品中硫酸铵的质量分数为x 100%:21.2%=x:20.0% x=
|
小吴通过实验,测得有关数据然后进行计算,过程如下: 称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热.直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g,该反应的化学方程式为: Ca(OH)2+(NH4)2SO4
(请你在下面帮助小吴完成计算) ______ |
(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意______.

设混合物中硫酸铵的质量为x
Ca(OH)2+(NH4)2SO4
CaSO4+2NH3↑+2H2O
132 2×17
x 1.7g
∴
=
解之得x=6.6g
则该样品中硫酸铵的质量分数为:
×100%=88%
答:样品中硫酸铵的质量分数为88%.
(1)因为实验中氨气有损耗(或实际样品的含氮量比标签所示的要低),所以小昊和小玉的计算结果不同.
(2)因为肥田粉的有效成分是硫酸铵,属于酸性,与碱可以发生中和反应而降低肥效,故不能与碱性肥料(或物质)混合使用.
故答案为:(1)不相同,实验中氨气有损耗(或实际样品的含氮量比标签所示的要低),
(2)不能与碱性肥料(或物质)混合使用.
Ca(OH)2+(NH4)2SO4
| ||
132 2×17
x 1.7g
∴
132 |
x |
2×17 |
1.7g |
解之得x=6.6g
则该样品中硫酸铵的质量分数为:
6.6g |
7.5g |
答:样品中硫酸铵的质量分数为88%.
(1)因为实验中氨气有损耗(或实际样品的含氮量比标签所示的要低),所以小昊和小玉的计算结果不同.
(2)因为肥田粉的有效成分是硫酸铵,属于酸性,与碱可以发生中和反应而降低肥效,故不能与碱性肥料(或物质)混合使用.
故答案为:(1)不相同,实验中氨气有损耗(或实际样品的含氮量比标签所示的要低),
(2)不能与碱性肥料(或物质)混合使用.

练习册系列答案
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小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算,过程如下: 解:该硫酸铵中氮元素的质量分数:
设样品中硫酸铵的质量分数为x 100%:21.2%=x:20.0% x=
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小吴通过实验,测得有关数据然后进行计算,过程如下: 称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热.直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g,该反应的化学方程式为: Ca(OH)2+(NH4)2SO4
(请你在下面帮助小吴完成计算) |
(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意
肥田粉是常用的氮肥,下图为某品牌肥田粉的部分标签,为了计算该品牌肥田粉的纯度(硫酸铵的质量分数),小玉和小昊采用了两种不同的方法.
(1)小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______(填“相同”或“不相同”),原因是______;
(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意______.
小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算,过程如下: 解:该硫酸铵中氮元素的质量分数: ![]() 设样品中硫酸铵的质量分数为x 100%:21.2%=x:20.0% x= ![]() | 小吴通过实验,测得有关数据然后进行计算,过程如下: 称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热.直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g,该反应的化学方程式为: Ca(OH)2+(NH4)2SO4 ![]() (请你在下面帮助小吴完成计算) ______ |
(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意______.
