摘要:钠(mg) 37.8
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正确书写下列化学方程式
(1)“碳铵”(NH4HCO3)受热分解生成氨气、水和二氧化碳
★(2)硫燃烧生成二氧化硫
*(3)氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵
*(4)“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水
*(5)“铜绿”和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳
★(6)镁带燃烧
★(7)红磷燃烧
★(8)碳完全燃烧和不完全燃烧(2个)
★(9)铁丝在氧气中燃烧
★(10)加热高锰酸钾制氧气
★(11)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解制氧气
★(12)二氧化碳使紫色的石蕊试液变红
★(13)碳酸受热分解
★(14)二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
★(15)二氧化碳的实验室制法
★(16)通电分解水
★(17)点燃纯净的氢气
★(18)一氧化碳的燃烧
*(19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应
(20)甲烷在氧气中燃烧
(21)常温下铝和氧气反应
★(22)在空气中加热铜丝
★(23-26)Mg、Al、Zn、Fe分别与稀硫酸反应
23
24
25
26
(27-30)Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸反应
27
28
29
30
★(31)曾青得铁则化为铜
★(32)用赤铁矿石炼铁
(33)用磁铁矿石(主要成份Fe3O4)炼铁
(34)碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳
*(35)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水
*(36)碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳
★(37)高温煅烧石灰石
★(38)生石灰与水反应生成熟石灰 .
查看习题详情和答案>>
(1)“碳铵”(NH4HCO3)受热分解生成氨气、水和二氧化碳
★(2)硫燃烧生成二氧化硫
*(3)氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵
*(4)“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水
*(5)“铜绿”和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳
★(6)镁带燃烧
★(7)红磷燃烧
★(8)碳完全燃烧和不完全燃烧(2个)
★(9)铁丝在氧气中燃烧
★(10)加热高锰酸钾制氧气
★(11)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解制氧气
★(12)二氧化碳使紫色的石蕊试液变红
★(13)碳酸受热分解
★(14)二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
★(15)二氧化碳的实验室制法
★(16)通电分解水
★(17)点燃纯净的氢气
★(18)一氧化碳的燃烧
*(19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应
(20)甲烷在氧气中燃烧
(21)常温下铝和氧气反应
★(22)在空气中加热铜丝
★(23-26)Mg、Al、Zn、Fe分别与稀硫酸反应
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(27-30)Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸反应
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★(31)曾青得铁则化为铜
★(32)用赤铁矿石炼铁
(33)用磁铁矿石(主要成份Fe3O4)炼铁
(34)碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳
*(35)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水
*(36)碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳
★(37)高温煅烧石灰石
★(38)生石灰与水反应生成熟石灰
正确书写下列化学方程式
(1)“碳铵”(NH4HCO3)受热分解生成氨气、水和二氧化碳
★(2)硫燃烧生成二氧化硫
*(3)氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵
*(4)“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水
*(5)“铜绿”和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳
★(6)镁带燃烧
★(7)红磷燃烧
★(8)碳完全燃烧和不完全燃烧(2个)
★(9)铁丝在氧气中燃烧
★(10)加热高锰酸钾制氧气
★(11)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解制氧气
★(12)二氧化碳使紫色的石蕊试液变红
★(13)碳酸受热分解
★(14)二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
★(15)二氧化碳的实验室制法
★(16)通电分解水
★(17)点燃纯净的氢气
★(18)一氧化碳的燃烧
*(19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应
(20)甲烷在氧气中燃烧
(21)常温下铝和氧气反应
★(22)在空气中加热铜丝
★(23-26)Mg、Al、Zn、Fe分别与稀硫酸反应
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(27-30)Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸反应
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★(31)曾青得铁则化为铜
★(32)用赤铁矿石炼铁
(33)用磁铁矿石(主要成份Fe3O4)炼铁
(34)碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳
*(35)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水
*(36)碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳
★(37)高温煅烧石灰石
★(38)生石灰与水反应生成熟石灰 . 查看习题详情和答案>>
(1)“碳铵”(NH4HCO3)受热分解生成氨气、水和二氧化碳
★(2)硫燃烧生成二氧化硫
*(3)氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵
*(4)“铜绿”[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水
*(5)“铜绿”和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳
★(6)镁带燃烧
★(7)红磷燃烧
★(8)碳完全燃烧和不完全燃烧(2个)
★(9)铁丝在氧气中燃烧
★(10)加热高锰酸钾制氧气
★(11)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解制氧气
★(12)二氧化碳使紫色的石蕊试液变红
★(13)碳酸受热分解
★(14)二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
★(15)二氧化碳的实验室制法
★(16)通电分解水
★(17)点燃纯净的氢气
★(18)一氧化碳的燃烧
*(19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应
(20)甲烷在氧气中燃烧
(21)常温下铝和氧气反应
★(22)在空气中加热铜丝
★(23-26)Mg、Al、Zn、Fe分别与稀硫酸反应
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(27-30)Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸反应
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★(31)曾青得铁则化为铜
★(32)用赤铁矿石炼铁
(33)用磁铁矿石(主要成份Fe3O4)炼铁
(34)碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳
*(35)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水
*(36)碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳
★(37)高温煅烧石灰石
★(38)生石灰与水反应生成熟石灰 . 查看习题详情和答案>>
先阅读下列短文,再回答下列问题:
在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢都有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+.Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀,而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2.“卤块”的主要成分为MgCl2,还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质.若以它为原料,按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”.若要求产品不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定.
表1:
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)3 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
工业品 | 规格 | 价格(元/吨) |
漂液 | 含NaClO 25.5% | 450 |
过氧化氢 | 含H2O230% | 240 |
烧碱 | 含NaOH 98% | 2100 |
纯碱 | 含Na2CO3 99.5% | 600 |
卤块 | 含MgCl2 30% | 310 |
(1)写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成NaCl和H2O的化学方程式:________,写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成H2O的化学方程式:________.
(2)在步骤2中加入物质X,最佳的选择应是________,理由是________.
(3)在步骤3中加入的物质应是________,之所以要控制pH=9.8,其目的是________.
(4)在步骤4中加入物质应是________.
(5)在步骤5中发生的化学方程式为________. 查看习题详情和答案>>
先阅读下列短文,再回答下列问题:
在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢都有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+.Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀,而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2.“卤块”的主要成分为MgCl2,还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质.若以它为原料,按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”.若要求产品不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定.
表1:
表2:
请填下列空白:
(1)写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成NaCl和H2O的化学方程式:______,写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成H2O的化学方程式:______.
(2)在步骤2中加入物质X,最佳的选择应是______,理由是______.
(3)在步骤3中加入的物质应是______,之所以要控制pH=9.8,其目的是______.
(4)在步骤4中加入物质应是______.
(5)在步骤5中发生的化学方程式为______ Mg(OH)2+CO2↑ 查看习题详情和答案>>
在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢都有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+.Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀,而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2.“卤块”的主要成分为MgCl2,还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质.若以它为原料,按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”.若要求产品不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定.
表1:
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)3 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
工业品 | 规格 | 价格(元/吨) |
漂液 | 含NaClO 25.5% | 450 |
过氧化氢 | 含H2O230% | 240 |
烧碱 | 含NaOH 98% | 2100 |
纯碱 | 含Na2CO3 99.5% | 600 |
卤块 | 含MgCl2 30% | 310 |
(1)写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成NaCl和H2O的化学方程式:______,写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成H2O的化学方程式:______.
(2)在步骤2中加入物质X,最佳的选择应是______,理由是______.
(3)在步骤3中加入的物质应是______,之所以要控制pH=9.8,其目的是______.
(4)在步骤4中加入物质应是______.
(5)在步骤5中发生的化学方程式为______ Mg(OH)2+CO2↑ 查看习题详情和答案>>
先阅读下列短文,再回答下列问题:
在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢都有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+.Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀,而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2.“卤块”的主要成分为MgCl2,还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质.若以它为原料,按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”.若要求产品不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定.
表1:
表2:
请填下列空白:
(1)写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成NaCl和H2O的化学方程式:______,写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成H2O的化学方程式:______.
(2)在步骤2中加入物质X,最佳的选择应是______,理由是______.
(3)在步骤3中加入的物质应是______,之所以要控制pH=9.8,其目的是______.
(4)在步骤4中加入物质应是______.
(5)在步骤5中发生的化学方程式为______ Mg(OH)2+CO2↑ 查看习题详情和答案>>
在酸性条件下,次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢都有很强的氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+.Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀,而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg(OH)2.“卤块”的主要成分为MgCl2,还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质.若以它为原料,按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”.若要求产品不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定.
表1:
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)3 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
工业品 | 规格 | 价格(元/吨) |
漂液 | 含NaClO 25.5% | 450 |
过氧化氢 | 含H2O230% | 240 |
烧碱 | 含NaOH 98% | 2100 |
纯碱 | 含Na2CO3 99.5% | 600 |
卤块 | 含MgCl2 30% | 310 |
(1)写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成NaCl和H2O的化学方程式:______,写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3,同时生成H2O的化学方程式:______.
(2)在步骤2中加入物质X,最佳的选择应是______,理由是______.
(3)在步骤3中加入的物质应是______,之所以要控制pH=9.8,其目的是______.
(4)在步骤4中加入物质应是______.
(5)在步骤5中发生的化学方程式为______ Mg(OH)2+CO2↑ 查看习题详情和答案>>