摘要：步骤④中涉及的化学反应方程式为 ,该反应的类型为 .
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利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示：
⑴实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用________操作把不溶性杂质除去。
⑵步骤③中涉及的化学反应方程式为_____________________。
⑶通过以下步骤可以制取金属Y：
⑵步骤③中涉及的化学反应方程式为_____________________。
⑶通过以下步骤可以制取金属Y：
步骤④中涉及的化学反应方程式为__________________；该反应的类型为_________。
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我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献．“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得N．HCq，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑．
（1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是 ．
A．置换反应；B．化合反应；C．分解反应；D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是 ．
若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是 ．
（3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：
用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中．用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克．
①停止加热前，要进行的操作是 ．
②该试样中纯碱的质量分数为 ．
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①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3
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（1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是
A．置换反应；B．化合反应；C．分解反应；D．复分解反应
（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是
若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3，但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是
（3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：
用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中．用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克．
①停止加热前，要进行的操作是
②该试样中纯碱的质量分数为
Na2CO3+H2O+CO2↑．
