摘要:6-7.1
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6、初中化学教材中常用下列术语描述物质的性质,请从I组中挑选适当术语的代号,填在II组的横线上:
I组性质:
a.氧化性,b.还原性,c.可燃性,d.毒性,e.吸水性,f.溶解性,g.稳定性,h.腐蚀性,i.吸附性,j.脱水性,k.碱性,1.酸性.请选择合适的代号(a~1)填写下列空格(每 空只填一个代号).
II组事实:
(1)浓硫酸通常用作气体干燥剂,是因为它有
(2)我国古代用墨绘制的字画历久不褪色,是因为碳具有
(3)氢气用作高能燃料,是因为它有
(4)氧气在燃烧反应中一般表现出
(5)用一氧化碳冶炼铁,是利用它的
(6)浓酸和浓碱对人的皮肤有
(7)在标准状况下,氧气不易溶于水,氢气难溶于水,甲烷极难溶于水,这是指它们的
(8)pH等于12的溶液,使酚酞试液变红,溶液呈
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I组性质:
a.氧化性,b.还原性,c.可燃性,d.毒性,e.吸水性,f.溶解性,g.稳定性,h.腐蚀性,i.吸附性,j.脱水性,k.碱性,1.酸性.请选择合适的代号(a~1)填写下列空格(每 空只填一个代号).
II组事实:
(1)浓硫酸通常用作气体干燥剂,是因为它有
e
.(2)我国古代用墨绘制的字画历久不褪色,是因为碳具有
g
.(3)氢气用作高能燃料,是因为它有
c
.(4)氧气在燃烧反应中一般表现出
a
.(5)用一氧化碳冶炼铁,是利用它的
b
.(6)浓酸和浓碱对人的皮肤有
h
.(7)在标准状况下,氧气不易溶于水,氢气难溶于水,甲烷极难溶于水,这是指它们的
f
.(8)pH等于12的溶液,使酚酞试液变红,溶液呈
k
.
(7分)小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%.老师说,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液,理由是 .
(2)小亮取少量样品于试管中,滴加 试液,试液变红色,该溶液不可能是 .
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮设计了以下实验方案:
方案A:选择稀盐酸来确定该溶液的成分;
方案B:选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分;
你认为以上方案中合理的是 ,若选择一种常见的碱溶液来确定,有关反应
的化学方程式为 .
(4)小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH,于是他取一定体积的NaOH溶液
(20℃),并向其中滴加10%的盐酸(20℃),测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下.
根据上表分析溶液温度变化的原因:
①加入盐酸的量在2~10mL之间时 .
②加入盐酸的量在10~20mL之间时 .
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(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液,理由是
(2)小亮取少量样品于试管中,滴加
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮设计了以下实验方案:
方案A:选择稀盐酸来确定该溶液的成分;
方案B:选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分;
你认为以上方案中合理的是
的化学方程式为
(4)小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH,于是他取一定体积的NaOH溶液
(20℃),并向其中滴加10%的盐酸(20℃),测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下.
加入盐酸的体积(V)/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
溶液温度 (t)/℃ |
25.2 | 29.6 | 32.0 | 36.0 | 38.2 | 36.7 | 35.7 | 34.7 | 33.7 | 32.9 |
①加入盐酸的量在2~10mL之间时
②加入盐酸的量在10~20mL之间时
A~F是初中化学常见的6种物质,它们在一定条
件下的转化关系如右下图所示(部分反应物或生成物已 略去).已知A由一种元素组成,B、C由两种元素组成,D、E、F由三种元素组成.A、B、C、D、E、F均含有氧元素.①~⑦表示7个不同的化学反应.请回答问题:
(1)A的化学式为 ;③的基本反应类型为反应 ;
(2)分别写出反应③、⑤、⑦的化学方程式;
③ ⑤ ⑦ .
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件下的转化关系如右下图所示(部分反应物或生成物已 略去).已知A由一种元素组成,B、C由两种元素组成,D、E、F由三种元素组成.A、B、C、D、E、F均含有氧元素.①~⑦表示7个不同的化学反应.请回答问题:
(1)A的化学式为
(2)分别写出反应③、⑤、⑦的化学方程式;
③
(1)某学校课外活动小组,对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定.取废水50g,用质量分数为2%的氢氧化钠溶液进行中和,如右图所示.请你计算废水中盐酸的溶质质量分数.(写出具体的计算过程)
在测定时,有同学发现在反应过程中,溶液有温度的变化,于是他们进一步进行了探究.在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:
(2)试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线.
(3)根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因.
①加入盐酸的量在2~10mL之间时: ;
②加入盐酸的量在10~20mL之间时: .
(4)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什么?答: .
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在测定时,有同学发现在反应过程中,溶液有温度的变化,于是他们进一步进行了探究.在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下:
加入盐酸体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
测得溶液温度t/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
(3)根据上述曲线变化讨论溶液温度变化的原因.
①加入盐酸的量在2~10mL之间时:
②加入盐酸的量在10~20mL之间时:
(4)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应,以探究中和反应是否放热”,此提议是否合理?为什么?答: