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( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称),按图连接好装置后,检查装置气密性的方法是______________________________
( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明:在同温同压下,当上述两种酸的物质的量相同时,与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示,
有关实验数据记录于下表:
酸溶液 | 酸溶液 | 气体体积/mL | 反应时间 | |
(实验A) | (实验B) | (25℃、101 kPa) | 实验A | 实验B |
CH3COOH 0.1 mol/L 40.00mL | HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL | 5 | t(a1)="155" s | t(b1)="7" s |
10 | t(a2)="310" s | t(b2)="16" s | ||
15 | t(a3)="465" s | t(b3)="30" s | ||
20 | t(a4)="665" s | t(b4)="54" s | ||
…… | …… | …… |
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g;
②冷却到25℃后,在读取气体体积时,首先应如何操作:__________________________;
③分析实验数据,t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。
(3)用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L—1 NaOH溶液反应。回答下列问题:(已知锌的密度为ρ g/cm3)
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________
②为提高测定的准确性,需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞,另一孔插入______(填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品,塞上双孔塞,再加入NaOH溶液;
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL(实验条件的气体摩尔体积为Vm mol·L—1)。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。(写出数学表达式) 查看习题详情和答案>>
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( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称),按图连接好装置后,检查装置气密性的方法是______________________________
( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明:在同温同压下,当上述两种酸的物质的量相同时,与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示,
有关实验数据记录于下表:
酸溶液 | 酸溶液 | 气体体积/mL | 反应时间 | |
(实验A) | (实验B) | (25℃、101 kPa) | 实验A | 实验B |
CH3COOH 0.1 mol/L 40.00mL | HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL | 5 | t(a1)="155" s | t(b1)="7" s |
10 | t(a2)="310" s | t(b2)="16" s | ||
15 | t(a3)="465" s | t(b3)="30" s | ||
20 | t(a4)="665" s | t(b4)="54" s | ||
…… | …… | …… |
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g;
②冷却到25℃后,在读取气体体积时,首先应如何操作:__________________________;
③分析实验数据,t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。
(3)用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L—1 NaOH溶液反应。回答下列问题:(已知锌的密度为ρ g/cm3)
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________
②为提高测定的准确性,需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞,另一孔插入______(填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品,塞上双孔塞,再加入NaOH溶液;
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL(实验条件的气体摩尔体积为Vm mol·L—1)。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。(写出数学表达式) 查看习题详情和答案>>
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( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称),按图连接好装置后,检查装置气密性的方法是______________________________
( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明:在同温同压下,当上述两种酸的物质的量相同时,与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示,
有关实验数据记录于下表:
酸溶液 | 酸溶液 | 气体体积/mL | 反应时间 | |
(实验A) | (实验B) | (25℃、101 kPa) | 实验A | 实验B |
CH3COOH 0.1 mol/L 40.00mL | HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL | 5 | t(a1)="155" s | t(b1)="7" s |
10 | t(a2)="310" s | t(b2)="16" s | ||
15 | t(a3)="465" s | t(b3)="30" s | ||
20 | t(a4)="665" s | t(b4)="54" s | ||
…… | …… | …… |
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g;
②冷却到25℃后,在读取气体体积时,首先应如何操作:__________________________;
③分析实验数据,t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。
(3)用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为mg的镀锌铁皮与6mol·L—1 NaOH溶液反应。回答下列问题:(已知锌的密度为ρ g/cm3)
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________
②为提高测定的准确性,需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞,另一孔插入______(填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品,塞上双孔塞,再加入NaOH溶液;
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL(实验条件的气体摩尔体积为Vm mol·L—1)。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。(写出数学表达式) 查看习题详情和答案>>
根据下图回答问题:
(1)写出图中标号仪器名称:① ;
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是 (填序号,下同),反应的化学方程式为 。检查装置气密性时,除了用手紧握的方法外,还可以采用的方法是
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气,为了得到平稳的氨气流,应选择的发生装置是 ;
(4)用G装置做硫在氧气中燃烧实验,燃烧结束后取出燃烧匙,立即用玻璃片盖住瓶口并振荡,若将集气瓶倒转,发现玻璃片被 “吸住”而不掉下来(如甲图),其原因是 ;
(5)为完成上述实验,用lOmL量筒量取6mL氢氧化钠溶液,读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中 处(填“a"或“b”)刻度线保持水平。
根据下图回答问题。
![]() |
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室制取二氧化碳所选用的发生装置是 (填装置序号,下同),不选择装置E收集二氧化碳的原因是______________________。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是 _____________________ ,
所选用的收集装置是E或 。主要的实验步骤有:①加热 ②装药品并固定
试管 ③检查装置的气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水
槽中取出。正确的操作顺序是 _____________ (用序号表示)。
(1)酒精灯(2)B 二氧化碳能溶于水且与水反应(只答一点给分)
|
32.(5分)32.(5分)某化学小组测定空气中氧气的体积分数。
(1)根据右图回答问题。
①红磷燃烧的化学方程式为__________________________________。
②若将红磷改为木炭,反应结束后降至室温,打开止水夹,烧杯
中的水不倒吸入集气瓶的原因是______________________________
_______________________________________________。
(2)用四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数。
反应原理为:2Na2S4+O2+2H2O 8S↓+4NaOH(氢氧化钠)。
小资料:四硫化钠(Na2S4)与氧气、水反应生成难溶于水的固体硫(S)和易溶于水
的氢氧化钠。
【实验过程】
①取足量的四硫化钠固体加入试管中,再加入适量的水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图1所示)。
图1 图2
②将该试管插入水中(如图2所示),拔下橡胶塞,观察到__________,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒转过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2。理论上h2∶h1= 。
③按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
h2/cm | 8.7 | 9.1 | 9.2 |
根据第3次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为 %(结果精确到 0.1%)。
(1)①4P + 5O 2 2P2O5
②因为木炭燃烧生成二氧化碳气体,集气瓶内气体体积不变,瓶内气体压强没有明显变
化,所以,当打开止水夹时水不会吸入到集气瓶中。
(2)②试管内液面上升至液面高度不再改变 79∶100(或4∶5) ③ 20.7
33.(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知:很多因素都能影响过氧化氢分解速度。于是,
同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。
【实验过程】实验数据记录如下:
过氧化氢溶液的质量 | 过氧化氢溶液的浓度 | MnO2的质量 | 测量数据 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9 mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16 mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31 mL |
【实验分析】
(1)过氧化氢分解的化学方程式为______________________________________。
(2)表格中的“测量数据”的指的是:相同时间内_________________________________。
(3)本实验中,测量O2体积的装置是________(填编号)。
![]() |
【实验结论】
在相同条件下______________________________________________。
【交流评价】
(1)甲同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。
(2)乙同学提出用右图装置进行实验,通过比较_____________
___________________也能达到实验目的。
【实验反思】
除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外, ___________(写
一种)也会影响过氧化氢分解速度,你的实验方案是______________________________________________________________________。
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