摘要:(1)实验室制取CO2的化学方程式为 .浓硫酸的作用是 .收集装置为 .(2)化学课上.李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中.钠在集气瓶中继续燃烧.反应后冷却.瓶底附着黑色颗粒.瓶壁上粘附着白色物质.[提出问题]黑色颗粒和白色物质可能是什么呢?[进行猜想]你认为黑色颗粒是 .小明认为白色物质是氧化钠.小艺认为是碳酸钠.小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物.小华认为是氢氧化钠.李芹同学认为小华的猜想是错误的.其理由是 .[查阅资料]CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl .氧化钠为白色粉末.溶于水生成氢氧化钠.[实验探究]李芹同学对白色物质进行实验探究.实验方案1:取该样品少量于试管里.加适量水.振荡.样品全部溶于水.向其中加入无色酚酞试液.观察到溶液变成红色.结论:白色物质为氧化钠.实验方案2:取该样品少量于试管里.加适量水.振荡.样品全部溶于水.向其中加入过量的CaCl2溶液.出现白色沉淀.然后过滤.再向溶液里滴加无色酚酞试液.无明显现象出现.结论:白色物质为 .[反思评价]小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确.其理由是 .[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 .
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26、实验室制取二氧化碳的实验探究.
反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率,下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究:
(1)配制不同溶质质量分数的盐酸.
实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸,需要加入水的质量为
(2)用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应,实验记录如下:
回答下列问题:①分析以上实验数据,可以得出结论(写2条)
②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验,你认为可选取的实验方案
(3)图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是
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反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率,下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究:
(1)配制不同溶质质量分数的盐酸.
实验室用36%的浓盐酸配制成100g溶质质量分数为14%的稀盐酸,需要加入水的质量为
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g(精确1g);在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯
;(2)用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应,实验记录如下:
回答下列问题:①分析以上实验数据,可以得出结论(写2条)
盐酸的浓度越大,反应完成的时间越短
;反应物之间接触面积越大,反应速率越大
;②为了顺利完成实验室制取二氧化碳的实验,你认为可选取的实验方案
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(填一实验编号),该反应化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
;(3)图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是
BD
(填字母).以下是实验室制取气体常用的化学仪器.
(1)H装置的名称为
;
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气方程式:
(3)用A、E、G装置可否用于实验室制二氧化碳:
(4)实验室用右图洗气装置对氧气进行干燥,填装药品是:
A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.生石灰 D.氯化钠固体.
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(1)H装置的名称为
酒精灯
酒精灯
,H中的液体体积应不超过容积的2 |
3 |
2 |
3 |
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气方程式:
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
;制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器:
| ||
A、C、D、E、G
A、C、D、E、G
(填字母);(3)用A、E、G装置可否用于实验室制二氧化碳:
否
否
;(填“是”或“否”)实验室制二氧化碳方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
.(4)实验室用右图洗气装置对氧气进行干燥,填装药品是:
A
A
(填字母).A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.生石灰 D.氯化钠固体.
(1)实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸;
①其反应符号表达式______.
②可用的发生装置有:______(选填上图字母序号).
③装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为:______.
④排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)
比较项目 | 排水法 | 向上排空气法 |
收集方法可行性分析 | CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率. | CO2密度比空气大,且______ |
收集过程分析 | 集满现象:______ | “验满”分析因气体无色,故集满与否较难确定.即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭,也难以证明空气完全排尽. |
向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水,并振荡 | 先浑浊后变澄清所需时间较短. | 先浑浊后变澄清所需时间较长. |
由上述实验可得结论 | ①______;②______. |
(2)某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,反应速率逐渐减慢甚至停止.为此,该小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳.
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作:在28℃时,用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
硫酸浓度(%) | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
气体体积(mL) | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
操作:往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
试管编号 | A | B | C | D | E |
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
现象和 比较 | 有少量气泡 | 气泡比A号试管多 | 气泡明显比B号试管多 | 大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似 | 反应激烈,迅速产生大量气体 |
①稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为______,因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是______
②在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为______℃,因为温度高于或低于该温度对反应的影响是______
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外,在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在大理石上,应增加______操作,更有利于气体的制备.
④该研究小组为了研究______对该反应速率的影响,进行了如下实验.
试管编号 | A | B |
试管内药品 | 1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 | 1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸 |
现象和比较 | 有少量气泡 | 迅速产生较多气泡 |
(1)实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸;
①其反应符号表达式______.
②可用的发生装置有:______(选填上图字母序号).
③装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为:______.
④排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)
⑤写出澄清石灰水变浑浊的化学符号表达______.
(2)某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,反应速率逐渐减慢甚至停止.为此,该小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳.
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作:在28℃时,用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表
[实验二]选择合适的反应温度
操作:往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
请根据本次活动的研究目的,分析处理以上两个表中数据,得出结论:
①稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为______,因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是______
②在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为______℃,因为温度高于或低于该温度对反应的影响是______
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外,在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在大理石上,应增加______操作,更有利于气体的制备.
④该研究小组为了研究______对该反应速率的影响,进行了如下实验.
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①其反应符号表达式______.
②可用的发生装置有:______(选填上图字母序号).
③装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为:______.
④排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)
比较项目 | 排水法 | 向上排空气法 |
收集方法可行性分析 | CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率. | CO2密度比空气大,且______ |
收集过程分析 | 集满现象:______ | “验满”分析因气体无色,故集满与否较难确定.即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭,也难以证明空气完全排尽. |
向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水,并振荡 | 先浑浊后变澄清所需时间较短. | 先浑浊后变澄清所需时间较长. |
由上述实验可得结论 | ①______;②______. |
(2)某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,反应速率逐渐减慢甚至停止.为此,该小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳.
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作:在28℃时,用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
硫酸浓度(%) | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
气体体积(mL) | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
操作:往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
试管编号 | A | B | C | D | E |
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
现象和 比较 |
有少量气泡 | 气泡比A号试管多 | 气泡明显比B号试管多 | 大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似 | 反应激烈,迅速产生大量气体 |
①稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为______,因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是______
②在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为______℃,因为温度高于或低于该温度对反应的影响是______
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外,在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在大理石上,应增加______操作,更有利于气体的制备.
④该研究小组为了研究______对该反应速率的影响,进行了如下实验.
试管编号 | A | B |
试管内药品 | 1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 | 1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸 |
现象和比较 | 有少量气泡 | 迅速产生较多气泡 |