通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：

（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是________。

a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体

c. 应用余热蒸干溶液　　　　 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止

（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）

（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是　　　　　　　　 ；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的　　　 （填化

学式），第④步加入盐酸的目的是　　　　　 。

（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。

（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂·6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量

之比为3:1，该反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为_______%的盐酸。（计算结果精确到0.1）

(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2 g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25 mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和。请根据化学方程式列式计算：

①25 mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？

②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

通过海水晾晒可得粗盐和母液，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品，其流程如下图所示：

（1）制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤，有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是________。

a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液 b. 蒸发的目的是析出晶体

c. 应用余热蒸干溶液　　　　 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止

（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O也需要蒸发，根据溶解度曲线，蒸发的目的是_________。（填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”）

（3）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是　　　　　　　　 ；第②步加试剂的目的是除去粗盐中的　　　 （填化学式），第④步加入盐酸的目的是　　　　　 。

（4）该流程的副产品中，除钙元素能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是_________。

（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂·6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物质的量之比为3:1，该反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若不补充其它原料，还可制得溶质质量分数为_______%的盐酸。（计算结果精确到0.1）

(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其它溶质可忽略不计），已测得该溶液的密度为1.2 g/mL，为进一步测定其中氢氧化钠的含量，取该溶液样品25 mL与10%的稀硫酸反应，当加入49g稀硫酸时恰好完全中和。请根据化学方程式列式计算：

①25 mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克？

②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

小意和小思同学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.01）
[题目]已知：2KClO₃2KCl+3O₂↑，将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g．求生成氯化钾的质量．
（1）小意很快得到（10g+2g-7.2g）是________（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是________g．请你简单写出小意计算KCl的质量的过程．
（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题．请你通过简单的计算，论证他的发现．
（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是________．