摘要：通过计算.求:(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)第三次加入硫酸充分反应后.所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示。
（l）根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由
组成的。
（2）已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为 ，经过严密计算推求出水的化学式为H20。
（3）写出此实验中发生反应的化学方程式： 
（2013?苍梧县一模）将10g一氧化碳和二氧化碳的气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，过滤，得到10g沉淀．求：
①CO2的相对分子质量为
②原混合气体中二氧化碳的质量分数．（写出必要的计算过程）
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①CO2的相对分子质量为
44
44
；②原混合气体中二氧化碳的质量分数．（写出必要的计算过程）
（2012?丹阳市模拟）节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点．硫酸厂生产硫酸的流程是：把含硫矿物燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫，最后三氧化硫和水化合生成硫酸．写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式
某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
[实验原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
[实验装置]
[实验步骤]
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：
（2）
（3）E装置的作用是
（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤？
（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
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SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
某纯碱样品中含有少量硫酸钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验：
[实验原理]Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数．
[实验装置]
[实验步骤]
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品．
②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．）
③按动鼓气球，持续鼓入空气约1分钟．
④连接上B、C．
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞．
⑥按动鼓气球，持续约1分钟．
⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．）
⑧计算．
（1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是：
防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
防止空气中二氧化碳和水蒸气的干扰
，以免使测定结果偏大．（2）
不能
不能
（能或不能）用稀盐酸代替稀硫酸，因为盐酸具有挥发性
挥发性
性，会使测得碳酸钠的质量分数偏大
偏大
（填偏大、偏小或不变，下同）；若去除干燥管C，则测得碳酸钠的质量分数将会偏大
偏大
（3）E装置的作用是
除去生成的二氧化碳中的水蒸气
除去生成的二氧化碳中的水蒸气
．（4）本实验能否省略③、⑥两个步骤？
不能
不能
（填能或不能），原因分别是鼓气是为了排出D中的空气
鼓气是为了排出D中的空气
、鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出
鼓气是为了将D中生成的二氧化碳全部排出
．（5）若所取样品的质量为6g，分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水，称得m1为51.20g，m2为53.40g，（计算结果保留两位小数）
求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为多少？
（2）D装置中正好反应后，所得溶液的溶质质量分数是多少？