摘要：求:1．纯碱样品中Na2CO3的质量.
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(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
《实验原理》：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑；通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。
《实验步骤》：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是 。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL) ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。 查看习题详情和答案>>
《实验原理》：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑；通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。
《实验步骤》：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是 。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL) ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。 查看习题详情和答案>>
(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
《实验原理》：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑；通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。
《实验步骤》：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是 。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL) ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。
(9分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
《实验原理》：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑；通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。
《实验步骤》：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是 。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL) ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。
《实验原理》：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2↑；通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
《实验装置》:如图所示。
《实验步骤》：①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1) (称量时注意封闭B的两端) 。③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。请回答：
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 ，干燥管C的作用是 ，E装置的作用是 。步骤③中鼓气的目的是 ；步骤⑥中鼓气的目的是 ；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ，原因是 。
(2)若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸(密度为1．07g/mL) ／mL，若m1为51．20 g ，m2为53．18g ，样品中碳酸钠的质量分数为 。
纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量氯化钠。某厂生 产的纯碱包装袋上标有“Na2 CO3含量≥95%”字样。为判断该产品中Na2CO3的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图。其中，丙装置中装足量浓氢 氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水。（提示：浓 硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解。）
(1)写出上图仪器A的一种常见用途_____________。
(2)你选择的实验装置从左到右组装排列为____________（填编号．） 。请说出你选择或排列装置的一点理由________________。
(3)假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响。要通过较准确地计算判断 “Na2CO3含量≥95%”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是_________ 。
(4)若乙装置中加入浓盐酸（有挥发性），对测量结果有影响。原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体_____________ 。
(5)若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原因是_________。
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(2)你选择的实验装置从左到右组装排列为____________（填编号．） 。请说出你选择或排列装置的一点理由________________。
(3)假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响。要通过较准确地计算判断 “Na2CO3含量≥95%”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是_________ 。
(4)若乙装置中加入浓盐酸（有挥发性），对测量结果有影响。原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体_____________ 。
(5)若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原因是_________。
小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图）
并产生疑问：这包纯碱中Na2CO3的质量分数是否如说明所标注的一样，不小于98%呢? 回到学校，小强取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5．5g样品放入烧杯中，向其中滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得到溶液质量为28．3g（注：杂质溶于水，且与盐酸不反应。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）生成CO2的质量；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0．1%）
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求：（1）生成CO2的质量；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0．1%）