摘要:(1)若甲为气体.则丁的化学式为 .发生的化学反应方程式为 ,(2)若丁为气体.则丁的化学式为 .甲和丁发生的化学反应方程式为 .三.探究与实验题(本题包括1小题.共11分)
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化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的.结合下列实验装置图回答问题:
(1)请写出实验室利用图1中BD装置制取气体的化学方程式
(2)化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作.从实现原料和反应过程的绿色化考虑,你认为在中学化学实验室中,如图2中甲、乙、丙、三种制取氧气的途径 中,
(3)实验室用氯化钠固体和浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体易溶于水,则可选用的发生和收集装置分别是
(4)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,它们均是大气污染物.一氧化氮是一种无色气体,难溶于水,密度与空气相差不大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体.实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是(填序号)
(5)小红同学要在实验室用如图3制取干燥的二氧化碳,则D瓶内应盛装
(6)小明同学用如图3测定大理石的含量,方法是把10克大理石放入烧瓶内,逐渐加入稀盐酸,
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(1)请写出实验室利用图1中BD装置制取气体的化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
.(2)化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作.从实现原料和反应过程的绿色化考虑,你认为在中学化学实验室中,如图2中甲、乙、丙、三种制取氧气的途径 中,
甲
甲
(填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)途径更体现化学实验的绿色化追求.绿色化学要求反应物的所有原子尽可能转化到产品中,则符合绿色化学的基本反应类型是化合反应
化合反应
.(3)实验室用氯化钠固体和浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体易溶于水,则可选用的发生和收集装置分别是
B、C
B、C
(填字母代号).若用氯化钠溶液和稀硫酸来制取氯化氢气体不
不
(是否)可行?原因是氯化钠溶液和稀硫酸不反应,稀硫酸没有氧化性
氯化钠溶液和稀硫酸不反应,稀硫酸没有氧化性
.(4)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,它们均是大气污染物.一氧化氮是一种无色气体,难溶于水,密度与空气相差不大,在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体.实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是(填序号)
E
E
.一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下会生成两种参与大气循环的气体,请写出此反应的化学方程式2NO+2CO
N2+2CO2
| ||
2NO+2CO
N2+2CO2
.
| ||
(5)小红同学要在实验室用如图3制取干燥的二氧化碳,则D瓶内应盛装
浓硫酸
浓硫酸
溶液;若要测量生成二氧化碳的体积,可在E瓶内装水并滴少许植物,这样做的目的是防止二氧化碳气体溶于水
防止二氧化碳气体溶于水
,同时还需量筒
量筒
仪器.(6)小明同学用如图3测定大理石的含量,方法是把10克大理石放入烧瓶内,逐渐加入稀盐酸,
气泡不再冒出的
气泡不再冒出的
现象时不需再加入盐酸;,若E瓶内的烧碱溶液增重3.3克,请计算此大理石的含量.化学实验室的开放日,老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na2CO3这两种常见的盐的实验,实验任务如下:
第一小组的同学:将失去标签的两瓶无色溶液(分别为NaCl和Na2CO3)区别开来
第二小组的同学:除去NaCl固体中的少量Na2CO3
(1)第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验.其中合理的是
甲:稀盐酸 乙:AgNO3溶液 丙:澄清石灰水 丁:蓝色的石蕊试纸
(2)第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,设计了如下的实验:
请回答下列问题:
①写出沉淀A的化学式
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第一小组的同学:将失去标签的两瓶无色溶液(分别为NaCl和Na2CO3)区别开来
第二小组的同学:除去NaCl固体中的少量Na2CO3
(1)第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验.其中合理的是
甲、丙
甲、丙
(填写序号).甲:稀盐酸 乙:AgNO3溶液 丙:澄清石灰水 丁:蓝色的石蕊试纸
(2)第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,设计了如下的实验:
请回答下列问题:
①写出沉淀A的化学式
CaCO3
CaCO3
;②甲同学认为:加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是过滤
过滤
;③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质,他们提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入.写出有关反应的方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
.(10分)化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础,而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
(1)市场有“铁强化酱油”、“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”等商品,这里的铁、氟、钙、碘应理解 为 (填序号)①元素 ②离子 ③分子 ④氧化物
(2)煤、 和天然气并称为三大化石燃料;煤燃烧会释放出 、 等污染物,这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水,形成酸雨,酸雨的pH (填“>”、“=”或“<”)5.6,判断酸雨对下列物品有损害的是 (填字母序号)。
A. 大理石塑像 B.铝制门窗 C.钢铁结构大桥 D.花草树木
(3)钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的,钢铁锈蚀的条件是 ,铁锈可用稀盐酸将其除去,该反应的化学方程式: 。
(4)汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。其反应的微观示意图如下:
①上述物质中属于氧化物的是 (填化学式)。
②对上述反应认识不正确的是 。
A.物质丁的化学式为N2
B.参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2:1
C.反应后所得气体不再对环境有任何影响
D.若生成56g丁,则参加反应的甲的质量为184g
化学实验室的开放日,老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na2CO3这两种常见的盐的实验,实验任务如下:
第一小组的同学:将失去标签的两瓶无色溶液(分别为NaCl和Na2CO3)区别开来
第二小组的同学:除去NaCl固体中的少量Na2CO3
第三小组的同学:测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数
(1)第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验.其中合理的是________(填写序号).
甲:稀盐酸 乙:AgNO3溶液 丙:澄清石灰水 丁:蓝色的石蕊试纸
(2)第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,设计了如下的实验:
请回答下列问题:
①写出沉淀A的化学式________;②甲同学认为:加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是________;③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质,他们提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入.写出有关反应的方程式________.
(3)第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据,设计实验来粗略测定Na2CO3和NaCl的固体混合物ag中Na2CO3的质量分数.
药品:足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰(烧碱和氧化钙的混合物)、浓硫酸
实验装置如图2:
在实验中可测得的数据:①充分反应后,生成沉淀的质量为bg; ②反应前装置和药品的质量为c g;③充分反应后装置和药品的质量为d g.
请设计二个实验方案填入下表中(碱石灰和浓硫酸已被选用,下表中不再填写):
方案 | 选用的药品 | 选用的实验装置及组装时接口连接顺序 | 需测得的实验数据(从上述可测得的数据中选取) | 混合物中Na2CO3的质量分数计算式 | |
选用的实验装置序号 | 组装时接口编号顺序 | ||||
一 | ________ | A、B、D、F | (毋须填写) | ________ | ________ |
二 | ________ | ________ | ________ | ag、cg、dg | ________ |
化学实验室的开放日,老师安排化学兴趣小组的同学开展了有关NaCl和Na2CO3这两种常见的盐的实验,实验任务如下:
第一小组的同学:将失去标签的两瓶无色溶液(分别为NaCl和Na2CO3)区别开来
第二小组的同学:除去NaCl固体中的少量Na2CO3
第三小组的同学:测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数
(1)第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验.其中合理的是______(填写序号).
甲:稀盐酸 乙:AgNO3溶液 丙:澄清石灰水 丁:蓝色的石蕊试纸
(2)第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,设计了如下的实验:
请回答下列问题:
①写出沉淀A的化学式______;②甲同学认为:加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是______;③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质,他们提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入.写出有关反应的方程式______.
(3)第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据,设计实验来粗略测定Na2CO3和NaCl的固体混合物ag中Na2CO3的质量分数.
药品:足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰(烧碱和氧化钙的混合物)、浓硫酸
实验装置如图2:
在实验中可测得的数据:①充分反应后,生成沉淀的质量为bg; ②反应前装置和药品的质量为c g;③充分反应后装置和药品的质量为d g.
请设计二个实验方案填入下表中(碱石灰和浓硫酸已被选用,下表中不再填写):
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第一小组的同学:将失去标签的两瓶无色溶液(分别为NaCl和Na2CO3)区别开来
第二小组的同学:除去NaCl固体中的少量Na2CO3
第三小组的同学:测定Na2CO3和少量NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数
(1)第一小组的同学为了区别两瓶无色溶液,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列物质进行实验.其中合理的是______(填写序号).
甲:稀盐酸 乙:AgNO3溶液 丙:澄清石灰水 丁:蓝色的石蕊试纸
(2)第二小组为了除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,设计了如下的实验:
请回答下列问题:
①写出沉淀A的化学式______;②甲同学认为:加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是______;③乙同学发现此方案很容易引入新的杂质,他们提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入.写出有关反应的方程式______.
(3)第三小组的同学根据下列所给出的药品、实验装置和实验中可测得的数据,设计实验来粗略测定Na2CO3和NaCl的固体混合物ag中Na2CO3的质量分数.
药品:足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰(烧碱和氧化钙的混合物)、浓硫酸
实验装置如图2:
在实验中可测得的数据:①充分反应后,生成沉淀的质量为bg; ②反应前装置和药品的质量为c g;③充分反应后装置和药品的质量为d g.
请设计二个实验方案填入下表中(碱石灰和浓硫酸已被选用,下表中不再填写):
方案 | 选用的药品 | 选用的实验装置及组装时接口连接顺序 | 需测得的实验数据(从上述可测得的数据中选取) | 混合物中Na2CO3的质量分数计算式 | |
选用的实验装置序号 | 组装时接口编号顺序 | ||||
一 | ______ | A、B、D、F | (毋须填写) | ______ | ______ |
二 | ______ | ______ | ______ | ag、cg、dg | ______ |
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