Question

21、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）

t₂

℃时，A、B两种物质的溶解度相同；
（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．那么，图中

A

（填A或B）的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似．
（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）．试计算Na₂CO₃的摩尔质量为

106

g/mol，2mol Na₂CO₃中约含有

1.204×10²⁴

个碳原子．
（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na₂CO₃固体（含少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1mol CO₂气体．该反应的化学方程式为

2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑

，上述样品中含Na₂CO₃的物质的量为

0.1mol

mol，质量为

10.6g

g．

Answer 1

分析：由溶解度曲线可以：比较同一温度时，两种物质的溶解度大小；根据生活现象分析物质的溶解度的特点，找出与之相对应的溶解度曲线．由摩尔质量的概念可以计算出Na₂CO₃的摩尔质量；根据化学方程式可以计算出样品中含Na₂CO₃的物质的量．

解答：解：（1）t₂℃时，A、B两种物质的溶解度交于一点，故它们的溶解度相同；
（2））“冬天捞碱，夏天晒盐”，碳酸钠在冬天从水中析出，说明碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，与图中曲线A相似．
（3）Na₂CO₃的摩尔质量为：23×2+12+16×3=106g/mol，1mol中含有 6.22×10²³个原子，2mol Na₂CO₃中约含有碳原子的数目为1.204×10²⁴
（4）反应的化学方程式为：2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑，共收集到0.1mol CO₂气体，则参加反应的Na₂CO₃的物质的量也为0.1mol，质量为0.1mol×106g/mol=10.6g
故答案为：（1）t₂
（2）A
（3）106，1.204×10²⁴
（4）2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑；0.1mol；10.6g

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．