摘要：7Ⅱ．硫酸钡既不溶于水.也不溶于酸(如不与稀盐酸.稀硝酸等反应).[设计实验1]第一组同学取刚降到地面的雨水水样.用pH计每隔几分钟测一次pH.其数据如下表所示:测定时刻5:055:105:155:205:255:305:31pH
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某班同学在实验室中做分组实验：用稀硫酸和氯化钡溶液混合来验证酸能与某些盐反应，实验后废液分别集中到废液缸中．废液如何处理，同学们产生分歧，大家通过讨论和探究后达成共识，请你参与他们的活动．
【讨论】小明认为：废液中含有过剩的硫酸，因此 （选填“可以”或“不可以”）直接排入铸铁管的下水道；
小红认为：小明的说法不成立，实验中氯化钡溶液过量，硫酸全部参加反应，溶液呈中性；
小琴认为：小明和小红的说法都不正确，实验中即使硫酸无剩余，废液也一定呈酸性；你认为其理由是 （用化学方程式说明）．
【实验验证】（1）取废液少许滴入盛有石蕊试剂的试管中，观察到溶液由紫色变成红色；如果用pH试纸测试废液，其结果是pH 7（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）取废液少许滴入盛有锌粒的试管中，观察到有气泡产生；收集气体点燃，气体燃烧．
【结论】分析上述实验现象，大家一致认为讨论中 提出的观点是正确的．
【反思】实验结束后，废液缸中的废液可以经过加入碱溶液中和后再排放，这样既能防止下水道被腐蚀，又能防止污染环境．
【拓展与应用】实验中的废液可用过量的碳酸钠处理，既可以减弱溶液的酸性，又可以除去溶液中过量的 ．
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【讨论】小明认为：废液中含有过剩的硫酸，因此
小红认为：小明的说法不成立，实验中氯化钡溶液过量，硫酸全部参加反应，溶液呈中性；
小琴认为：小明和小红的说法都不正确，实验中即使硫酸无剩余，废液也一定呈酸性；你认为其理由是
【实验验证】（1）取废液少许滴入盛有石蕊试剂的试管中，观察到溶液由紫色变成红色；如果用pH试纸测试废液，其结果是pH
（2）取废液少许滴入盛有锌粒的试管中，观察到有气泡产生；收集气体点燃，气体燃烧．
【结论】分析上述实验现象，大家一致认为讨论中
【反思】实验结束后，废液缸中的废液可以经过加入碱溶液中和后再排放，这样既能防止下水道被腐蚀，又能防止污染环境．
【拓展与应用】实验中的废液可用过量的碳酸钠处理，既可以减弱溶液的酸性，又可以除去溶液中过量的
【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
| 级 别 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| SO2一小时测定平均含量（mg/m3） | 0.15 | 0.5 | 0.7 |
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
| 测定时刻 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
| pH | 4.95 | 4.95 | 4.91 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：________．
（2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会向外逸出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________．
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：________．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为________mg．
由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为________mg．
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是________；
你提出的实验改进方案是________．
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：________． 查看习题详情和答案>>
【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应），但碳酸钡能溶于酸．
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
所降雨水 （选填“是”或“不是”）酸雨．
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是： ．
（2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会向外逸出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式： ．
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为： ．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为 mg．
由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为 mg．
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是 ；
你提出的实验改进方案是 ．
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议： ．
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【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
| 级 别 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| SO2一小时测定平均含量（mg/m3） | 0.15 | 0.5 | 0.7 |
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
| 测定时刻 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
| pH | 4.95 | 4.95 | 4.91 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：
（2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会向外逸出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为
由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是
你提出的实验改进方案是
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：
【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应），但碳酸钡能溶于酸．
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
所降雨水______（选填“是”或“不是”）酸雨．
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：______．
（2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会向外逸出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：______．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为______mg．
由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为______mg．
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是______；
你提出的实验改进方案是______．
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______．
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【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
| 级 别 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| SO2一小时测定平均含量（mg/m3） | 0.15 | 0.5 | 0.7 |
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
| 测定时刻 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
| pH | 4.95 | 4.95 | 4.91 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：______．
（2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会向外逸出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：______．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为______mg．
由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为______mg．
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是______；
你提出的实验改进方案是______．
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______．
（2010?溧水县一模）【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应），但碳酸钡能溶于酸．
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
所降雨水______（选填“是”或“不是”）酸雨．
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：______．
（2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会向外逸出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：______．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为______mg．
由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为______mg．
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是______；
你提出的实验改进方案是______．
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______．
查看习题详情和答案>>
【查阅资料】Ⅰ．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：
| 级 别 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| SO2一小时测定平均含量（mg/m3） | 0.15 | 0.5 | 0.7 |
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
| 测定时刻 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 | 5：35 |
| pH | 4.95 | 4.95 | 4.91 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品．采样的具体操作是：______．
（2）向取回的装有2L空气样品的可乐瓶中加入NaOH溶液（假设在加入溶液的过程中，瓶中气体不会向外逸出），盖紧瓶塞后充分振荡．仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：______．
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：______．
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为______mg．
由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为______mg．
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是______；
你提出的实验改进方案是______．
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：______．
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