四硫化钠（Na₂S₄）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na₂S₄+O₂+2H₂O═8S↓+4NaOH．

【实验资料】
①四硫化钠（Na₂S₄）的相对分子质量为，其中硫元素的质量分数为（结果精确到0.1%）．
②四硫化钠受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢．
③NaOH溶液呈碱性，可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体④硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应．
【实验过程】
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na₂S₄，反应为4Na₂CO₃+12S+X 

△   .

2Na₂S₄+2Na₂S₂O₃+4CO₂，X 的化学式为，蘸有浓NaOH 溶液的棉花的作用是． 
②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₁（如图2所示）
③将该试管插入水中（如图3所求），取下橡胶塞，观察到，塞紧橡胶塞．将试管取出，倒过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h₂，理论上h₁：h₂=
④按照①～③再重复实验2次．3次实验数据如下表所示．

	第1次	第2次	第3次
h1/cm	11.2	11.4	11.6
h2/cm	8.9	9.1	9.2

【解释与结论】根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为（结果精确到0.1%）．
【反思与评价】（1）若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由：．
（2）若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na₂S₄）0.174g，则理论上实验时至少取碳酸钠粉末克？写出计算过程．

请根据下表信息回答：

金属	熔点/℃	导电性	硬度	化学性质	冶炼的大致年限
Al	660	61	2～2.9	常温下与氧气反应，表面形成致密的薄膜	约200年前
Fe	1535	17	4～5	在潮湿的空气中易生锈	约3000年前
Cu	1083	99	2.5～3	在高温时与氧气反应	约6000年前

说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准．
（1）菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是：．
（2）表中导电性最强的金属是．
（3）铝表面能形成薄膜的化学方程式．
（4）金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关．
A．金属的活动性
B．金属冶炼的难易程度
C．金属在地壳中的含量．

请根据下表信息回答：

金属	熔点/℃	导电性	硬度	化学性质	冶炼的大致年限
Al	660	61	2～2.9	常温下与氧气反应，表面形成致密的薄膜	约200年前
Fe	1535	17	4～5	在潮湿的空气中易生锈	约3000年前
Cu	1083	99	2.5～3	在高温时与氧气反应	约6000年前

说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准．
（1）菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是：______．
（2）表中导电性最强的金属是______．
（3）铝表面能形成薄膜的化学方程式______．
（4）金属大规模开发和利用的先后顺序与下列______有关．
A．金属的活动性
B．金属冶炼的难易程度
C．金属在地壳中的含量．