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（1）上述表格中m的值为________，10g样品中CuO的质量为________g。
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）
现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | m |
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 ，10g样品中CuO的质量为 g。
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）
查看习题详情和答案>>现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20．0 g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1．22g／cm3的硫酸并做有关记录。有关数据记录如下表：
| 加硫酸的序号 | 加硫酸的体积／mL | 剩余固体的质量/g |
| 1 | 20.0 | 16.0 |
| 2 | 20.0 | 12.0 |
| 3 | 20.0 | 8.0 |
| 4 | 20.0 | 8.0 |
试计算：(1)此样品中铜的质量。
(2)样品中氧化亚铁的质量分数。
(3)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0．1％)
查看习题详情和答案>>⑴ 该黄铜中铜的质量分数为多少?
⑵ 稀硫酸溶质的质量分数是多少?
聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇。征得老师允许后，设计了以下实验进行探究。
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论或化学反应方程式 |
| 取少量样品置于试管中，加入足量稀硫酸，将试管用导管与澄清石灰水相连。 | ①产生大量气体，使石灰水变浑浊。 ②样品全部溶解，溶液呈蓝色。 | ①样品中含有 离子 ②样品中含有 离子 |
| 在上述蓝色溶液中，插入一根洁净的铁丝。 | ①铁丝表面缓缓产生少量气泡。 ②片刻后铁丝表面出现红色物质。 | ① ② （均用方程式表示） |
| |
【资料查阅】白色的无水硫酸铜可做吸水剂，遇水会变成蓝色。
【实验步骤】
①如图搭建实验仪器，并检验装置的气密性。
②在A装置中装入11.1g绿色粉末。关闭K1，打开K2、K3，持续通入适量N2。
③关闭K2、K3，分别称量装置B、C、D的质量，记录数据。
④打开K3，点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时，关闭K3，熄灭酒精灯。分别称量装置B、C、D的质量，记录数据。
⑤待A冷却后，打开K1、K3，持续通入适量CO，再次点燃酒精灯加热。
⑥当A中粉末全部变红后，熄灭酒精灯。试管冷却后，关闭K1。称量装置A、B、C、D的质量，记录数据。
【实验现象和数据处理】
| 装置A | 装置B | 装置C | 装置D | |
| 第一次 加热后 | 绿色粉末变黑色 | ▲ 质量增加0.9g | 出现白色沉淀， 质量增加2.2g | 无明显变化 质量不改变 |
| 第二次 加热后 | 黑色粉末变红色 质量为6.4g | 无明显变化， 质量不改变 | 沉淀先增加后部分溶解； 质量增加 | 无明显变化 质量不改变 |
【实验分析与反思】
1、老师看了实验方案后认为，从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，建议装置D后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃
2、步骤②通入氮气的目的是：
【实验结论】
该绿色粉末的组成元素是： ；各元素的质量比为： （写出计算过程）
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