题目内容
现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为________，10g样品中CuO的质量为________g。
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）
（1）上述表格中m的值为________，10g样品中CuO的质量为________g。
（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）
（1）3；7
（2）解：设第一次反应需H2SO4的质量为x，第三次反应后生成CuSO4的质量为y
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80 98 160
(10-8)g x
(10-4)g y
80／98=2g／x
x=2.45g
80／160=6g／y
y=12g
H2SO4溶液中溶质质量分数=2.45g／20g×100%=12.25%
（3）第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=12g／(60g+6g)×100% =18.2%
答：所加入稀硫酸中溶质质量分数为12.25%；第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%。
（2）解：设第一次反应需H2SO4的质量为x，第三次反应后生成CuSO4的质量为y
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80 98 160
(10-8)g x
(10-4)g y
80／98=2g／x
x=2.45g
80／160=6g／y
y=12g
H2SO4溶液中溶质质量分数=2.45g／20g×100%=12.25%
（3）第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=12g／(60g+6g)×100% =18.2%
答：所加入稀硫酸中溶质质量分数为12.25%；第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数为18.2%。
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