摘要：19．镁.锌与硫酸反应的方程式为:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.在天平两边的托盘上的烧杯中.各放入质量相同的稀硫酸.调至天平平衡.分别向两个烧杯中各加入5g镁和5g锌.当镁和锌全部反应且消失后.天平的指针 A．没有变化 B．左右摆动.不停止 C．偏向镁的一边 D．偏向锌的一边
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镁、锌与硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑， Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。当等质量的镁与锌分别与足量的稀硫酸充分反应后生成H2的质量比为
[ ]
A．65:24
B．24:65
C．1:1
D．无法确定
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B．24:65
C．1:1
D．无法确定
已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应．由于金属的质量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都大于钠产生的氢气质量的情况表示为Mg=Zn＞Na．若m=3g时，下列表示正确的是（ ）
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已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应．
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na＞Mg=Zn．请按以上表示，写出所有可能情况．
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，m的取值范围
（3）m=4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图．请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线．（在图线上用元素符号注明）
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（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na＞Mg=Zn．请按以上表示，写出所有可能情况．
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，m的取值范围
m≥3.25
m≥3.25
．（3）m=4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图．请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线．（在图线上用元素符号注明）
已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25 g质量分数为19. 6%的稀硫酸反应。
(1)由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg= Zn。请按以上表示，写出所有可能情况__________________________________。
(2)试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时，m的取值范围是____。
(3)m=4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系如下图。请在图中再画出钠和镁两种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
(1)由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg= Zn。请按以上表示，写出所有可能情况__________________________________。
(2)试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时，m的取值范围是____。
(3)m=4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系如下图。请在图中再画出钠和镁两种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量(m)的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑。质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25 g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应。
（１）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg＝Zn 。请按以上表示，写出所有可能情况。
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（２）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg＝Zn时，m的取值范围________________。
（３）m＝ 4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图。请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注明）
