由本题所给的①、②两条信息，结合已学知识，回答下列问题．
①是环戊烯的结构简式，可进一步简写为，环烯烃的化学性质跟烯烃相似．  ②有机化合物中的烯键可以跟臭氧（O₃）反应，再在锌粉存在下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基（-CHO）或酮基（），这两步反应合在一起，称为“烯键的臭氧分解”．例如：


（1）写出异戊二烯臭氧分解的各种产物的结构简式，它们的物质的量之比为．
（2）a mol某烃C_nH_2n-2（该分子中无-C≡C-）和结构），发生臭氧分解后，测得有机产物中含有羰基（）b mol，则a和b的代数关系是：或．
（3）写出由环己醇（）和乙醇为有机原料，合成己二酸二乙酯的各步反应方程式．
（4）某烃A的化学式为C₁₀H₁₆，A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和．A经催化加氢后得产物B，B的化学式为C₁₀H₂₀，分析数据表明，B分子内含有六元碳环．试写出A和B的结构简式A，B．
（5）从香精油中分离到一种化合物[A]（C₁₀H₁₆），1mol[A]在催化加氢时可吸收2mol氢气；1mol[A]经臭氧氧化反应再加锌粉水解可得到1mol丙酮[（CH₃）₂C=O]和1mol3，6-二羰基庚醛，则推测得[A]的结构式为
．
（6）一定量的化学式均为C₄H₈的不饱和烃的混合气体，经臭氧分解后生成8.7g酮、0.45mol的醛（其中甲醛有0.21mol）．试通过计算回答下列问题：
（a）氧化后生成哪些物质？写出结构简式．
（b）混合气体中含哪几种烃（写结构简式）？其物质的量之比为多少？，．

某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
n（A）/mol	2.0	1.0	0.8	0.8	0.8

请回答：
（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=mol/（L?s）．
（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）．
①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是．

（2012?海淀区二模）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH₃CHO+H₂O═CH₃CH₂OH+CH₃COOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体．
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：
阳极：①4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
②
阴极：①
②CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-
（3）电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na₂SO₄与CH₃COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）．
a．c（Na⁺）不一定是c（SO₄^2-）的2倍
b．c（Na⁺）=2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是．
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m³乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后1位）．