网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_904962[举报]
（1）根据图1回答：①写出a的名称
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取
（5）实验室用图5中A装置制氧气的化学方程式是
| ||
| △ |
| ||
| △ |
| ||
| ||
（6）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2+O2═2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4X． 根据以上信息完成下列问题：
①物质X的化学式为
②若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择图5中的发生装置是
③该小组的同学通过查阅资料还得知：a．NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；b．NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是
④某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O2
| ||
（7）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象图6：试回答（计算结果精确到0.1%）：
①写出实验中有关的化学方程式：
②实验I中铁参加反应的质量为
③稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少．
Ⅰ、探究分解过氧化氢溶液的快慢和方法
| 实验① | 在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液 |
| 实验② | 在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，并微微加热 |
| 实验③ | 在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，并加入少量MnO2 |
（1）上述三个实验中过氧化氢溶液分解速度最快的是 （填实验编号）．
（2）在实验①中，如果加入少量FeCl3溶液，观察到试管中溶液立即产生气泡，这表明FeCl3在这一反应中起到 作用．
（3）在实验②中，检验过氧化氢分解得到氧气的方法是 ．
Ⅱ．探究实验室分解过氧化氢溶液制取氧气
请你对下面实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气的三个实验装置进行分析，并回答：
（1）上述甲、乙和丙三种装置，从实验药品的利用率和对气体的控制等角度来考虑，你认为实验装置 相对较好．
（2）收集一瓶氧气可采取的方法有 （填序号）．
A排水集气法 B．向上排空气法 C．向下排空气法
（3）在实验丙中，用注射器取过氧化氢溶液30mL（密度约为l g/mL），向锥形瓶中加入少量MnO2，按图装配好仪器并称量，总质量为l47.6g，当将30mL过氧化氢溶液缓慢注入锥形瓶中直到无气体放出为止（假定过氧化氢已完全分解，水蒸气逸出忽略不计），称得该装置的总质量为146.0g．对上述数据处理并计算，该过氧化氢溶液的质量分数约为 （结果精确到0.1%）．
查看习题详情和答案>>
某校研究性学习小组对采用分解过氧化氢溶液制取氧气进行了实验探究．
Ⅰ、探究分解过氧化氢溶液的快慢和方法
| 实验① | 在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液 |
| 实验② | 在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，并微微加热 |
| 实验③ | 在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，并加入少量MnO2 |
（1）上述三个实验中过氧化氢溶液分解速度最快的是______（填实验编号）．
（2）在实验①中，如果加入少量FeCl3溶液，观察到试管中溶液立即产生气泡，这表明FeCl3在这一反应中起到______作用．
（3）在实验②中，检验过氧化氢分解得到氧气的方法是______．
Ⅱ．探究实验室分解过氧化氢溶液制取氧气
请你对下面实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气的三个实验装置进行分析，并回答：
（1）上述甲、乙和丙三种装置，从实验药品的利用率和对气体的控制等角度来考虑，你认为实验装置______相对较好．
（2）收集一瓶氧气可采取的方法有______（填序号）．
A排水集气法 B．向上排空气法 C．向下排空气法
（3）在实验丙中，用注射器取过氧化氢溶液30mL（密度约为l g/mL），向锥形瓶中加入少量MnO2，按图装配好仪器并称量，总质量为l47.6g，当将30mL过氧化氢溶液缓慢注入锥形瓶中直到无气体放出为止（假定过氧化氢已完全分解，水蒸气逸出忽略不计），称得该装置的总质量为146.0g．对上述数据处理并计算，该过氧化氢溶液的质量分数约为______（结果精确到0.1%）． 查看习题详情和答案>>
（2010?永州）某校研究性学习小组对采用分解过氧化氢溶液制取氧气进行了实验探究．Ⅰ、探究分解过氧化氢溶液的快慢和方法
| 实验① | 在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液 |
| 实验② | 在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，并微微加热 |
| 实验③ | 在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，并加入少量MnO2 |
（1）上述三个实验中过氧化氢溶液分解速度最快的是
（2）在实验①中，如果加入少量FeCl3溶液，观察到试管中溶液立即产生气泡，这表明FeCl3在这一反应中起到
（3）在实验②中，检验过氧化氢分解得到氧气的方法是
Ⅱ．探究实验室分解过氧化氢溶液制取氧气
请你对下面实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气的三个实验装置进行分析，并回答：
（1）上述甲、乙和丙三种装置，从实验药品的利用率和对气体的控制等角度来考虑，你认为实验装置
（2）收集一瓶氧气可采取的方法有
A排水集气法 B．向上排空气法 C．向下排空气法
（3）在实验丙中，用注射器取过氧化氢溶液30mL（密度约为l g/mL），向锥形瓶中加入少量MnO2，按图装配好仪器并称量，总质量为l47.6g，当将30mL过氧化氢溶液缓慢注入锥形瓶中直到无气体放出为止（假定过氧化氢已完全分解，水蒸气逸出忽略不计），称得该装置的总质量为146.0g．对上述数据处理并计算，该过氧化氢溶液的质量分数约为
实验室常用下列装置制取有关气体。
(1)用A装置来KMnO4固体制取O2，该发生装置还可以做我们学过的铜绿分解实验，写出这个反应的化学方程式:
(2) C装置可用来测量生成的O2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果____（填“有”或“没有”）明显影响。
(3)利用B\C组合装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是： 
。
(4)实验室里还可采用B图装置，通过用MnO2作催化剂分解过氧化氢(H202)的方法制取氧气。写出该反应的化学方程式：___________________ 
(5)某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究。他们进行以下实验：
①往盛有5mL5％H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。
②往盛有5mLω％H2O2溶液的试管中，加入a克MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。
③往盛有
5 mLω％H2O2溶液的试管中，加入a克Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃。
④经检验，②，③中反应后试管中仍分别含有a克MnO2和a克Fe2O3。
【问题】(1) MnO2和Fe2O3是上述反应中的 剂。
(2)实验②，③中的H2O2的浓度(ω％)以 为宜。
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分
实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
|
条件 | 30％ | 15％H2O2溶液 | 5％H2O2溶液 |
| a克MnO2 | 0.2 | 0. | 2.0 |
| a克Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
浓度 
H2O2溶液【问题】 
(3)从上表中能得出哪些结论?
（至
少写两点）
（6）[提出问题]小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗 、干燥，并进行以下探究。
[猜想]水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
[实验验证]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | ______________________ __ ________________________ | 木条不复燃 | 常 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试 | 木条复燃 |
|
温下过氧化氢溶液不分解[结论]水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥起能作过氧化氢的催化剂。
[讨论与反思]小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究___________________。
[实验步骤]
准确称量水泥块的质量；
完成实验二；
待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，_________，__________
对比反应前后水泥块的质量。
[分析]如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究
实验：探究___________________ 。