摘要：19．现有一杯8%的氢氧化钠溶液50 g.丹丹同学向烧杯中倒入50 g稀硫酸后.用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O. (1)反应后溶液的pH 7.
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现有一杯8%的氢氧化钠溶液50 g，丹丹同学向烧杯中倒入50 g稀硫酸后，用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
(1)反应后溶液的pH 7(选填“＞”“＝”“＜”)。
(2)若将氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为原来的
，则应加入水为 g。
(3)求上述反应后的溶液中溶质的质量分数。
现有一杯8%的氢氧化钠溶液50 g，丹丹同学向烧杯中倒入50 g稀硫酸后，用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性。2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O。
（1）反应后溶液的pH 7（选填“＞”“＝”“＜”）。
（2）若将氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为原来的
，则应加入水为 g。
（3）求上述反应后的溶液中溶质的质量分数。
查看习题详情和答案>>现有一杯8％的氢氧化钠溶液50 g，丹丹同学向烧杯中倒入50 g稀硫酸后，用玻璃棒搅拌并测得完全反应后的溶液呈中性．2NaOH＋H2SO4
Na2SO4＋2H2O．
(1)反应后溶液的pH_______7(选填“＞”“＝”“＜”)．
(2)若将氢氧化钠溶液中溶质的质量分数变为原来的
，则应加入水为_______g．
(3)求上述反应后的溶液中溶质的质量分数．
已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 ．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用 ．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是 （ ）
A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
（2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2（SO4）3溶液质量分数（Al2（SO4）3相对分子质量为342，要求有计算过程． 查看习题详情和答案>>
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象
| 实验步骤 | 实验操作（说明仪器和试剂） | 实验现象 | 结论 |
| ① | 取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加 |
固体粉末 并有 |
仅除去铝 |
| ② | 再往大试管中加 |
固体 溶液 |
证明含有铁 |
| ③ | 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是 （
A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
（2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2（SO4）3溶液质量分数（Al2（SO4）3相对分子质量为342，要求有计算过程． 查看习题详情和答案>>
已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有______．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用______．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是______，反应的化学方程式为______．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是 （______ ）
A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
（2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2（SO4）3溶液质量分数（Al2（SO4）3相对分子质量为342，要求有计算过程．
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资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有______．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用______．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是______，反应的化学方程式为______．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象
| 实验步骤 | 实验操作（说明仪器和试剂） | 实验现象 | 结论 |
| ① | 取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加______，充分反应后，静置，弃去清液得到固体． | 固体粉末______， 并有______． | 仅除去铝 |
| ② | 再往大试管中加______，充分反应． | 固体______， 溶液______． | 证明含有铁 |
| ③ | 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是 （______ ）
A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2（SO4）3和CuSO4
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
（2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al2（SO4）3溶液质量分数（Al2（SO4）3相对分子质量为342，要求有计算过程．
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