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某化学课堂围绕“酸碱中和
反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ▲ 。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的p
H试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
【得出结论】通过
探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误
，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
【数据处理】根据右图所示的信息计算：
（1）加入的稀硫酸质量为 g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数___。
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提出问题：该气体X由什么物质组成？
（1）提出假设：猜想Ⅰ：只有氢气；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ：
提供信息：由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧．
设计实验：将该气体X在氧气中燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中发生的变化情况来推测该气体的组成．
（2）现象与结论：
①若观察到A中白色固体逐渐变蓝，B中无变化，猜想
②若观察到A中无变化，B中出现浑浊现象，则气体X是
（3）反思：
①若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A中白色固体逐渐变蓝、B中出现浑浊现象，则该纯净物可能是
②若把气体X先通过灼热的氧化铜，再通过装置A、装置B，也能探究出气体X的组成，请写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式
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某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品．
(一)将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：
(1)加入氢氧化钠溶液的目的是________．
(2)操作Ⅰ的名称是________．
(3)操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg(OH)2、________(填化学式)．
(4)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是________．
(二)将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠，NaHCO3)析出，反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱．
(1)加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为________．
(2)称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质________(写化学式)．
(三)为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度．某研究性学习小组对纯碱产品进行检测．取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸并不断振荡．通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．
(1)某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是________．
(2)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线．(标明二氧化碳质量的相应数值)
(3)计算该样品中纯碱的质量分数(写出计算过程)．
某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是 。
（2）操作Ⅰ的名称是 。
（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 。
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为
NaCl +NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为 。
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度。某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14．6%的稀盐酸并不断振荡。通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑．，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．
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（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是 。
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）。
查看习题详情和答案>>(15分) 某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品。
（一）将海水进行处理后获得精盐水。海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。其处理的主要流程如下：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是 。
（2）操作Ⅰ的名称是 。
（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 。
（二）将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO3）析出，反应的化学方程式为NaCl +NH3+CO2+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓；将晶体转移出来后，加热至不再有气体产生，所得固体即为纯碱。
（1）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为 。
（2）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根据上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。
（三）为测定上述方法获得的纯碱产品中碳酸钠的纯度。某研究性学习小组对纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14．6%的稀盐酸并不断振荡。通过查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑．，在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：．
（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是 。
（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（标明二氧化碳质量的相应数值）
（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）。
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