摘要:烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品样品的质量
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石灰石是我市主要矿产之一,小江同学为了寻找纯度[石灰石中碳酸钙的质量分数]超过80%的石灰石,对一样品进行了如下定量实验.
试通过分析计算:
(1)求出该实验中生成的二氧化碳的质量为 g.
(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求?(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)[该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O]. 查看习题详情和答案>>
实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量石灰石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后,称重 |
实验图示 | ![]() | |||
实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
(1)求出该实验中生成的二氧化碳的质量为
(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求?(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)[该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O]. 查看习题详情和答案>>
某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,将12.0g石灰石样品放入烧杯中,再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下:
次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量 /g | m | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求:(1)生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)第1次加入稀盐酸充分反应后,烧杯中物质的总质量是 g。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 查看习题详情和答案>>
石灰石是我区主要矿产之一,小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石,对一样品进行了如下定量实验.
实验步骤 | ①将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ②称取少量石灰石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | ③待反应完全后,称重 |
实验图示 | ![]() | ||
实验数据 | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
(1)该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克?
(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求?(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)
(3)若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a%,则a的取值范围是______ (石灰石样品中的杂质不含钙).
计算过程: 查看习题详情和答案>>
石灰石是我市主要矿产之一,小江同学为了寻找纯度[石灰石中碳酸钙的质量分数]超过80%的石灰石,对一样品进行了如下定量实验.
实验步骤 | ①称取烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量石灰石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后,称重 |
实验图示 | ![]() | |||
实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g |
(1)求出该实验中生成的二氧化碳的质量为______g.
(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求?(假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)[该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O]. 查看习题详情和答案>>
石灰石是我市主要矿产之一。小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石,对某一石灰石样品进行了如下定量实验。请通过分析计算:
实验 步骤 | ①称量烧杯的质量 | ②将适量盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取石灰石样品加入烧杯中,使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后,称量烧杯及剩余物的质量 |
实验 数据 | 烧杯质量为50.0g | 烧杯和盐酸的质量为100.0g | 石灰石样品的质量为12.0g | 烧杯及其剩余物的质量为107.6g |
(1)该实验中生成二氧化碳的质量是多少克?
(2)该石灰石样品的纯度是否符合要求?(样品中的杂质不与盐酸反应)
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