实验探究氢气遇到氧气发生爆炸的条件：

①甲装置中仪器“A”的名称是（17）     ；在实验室中利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生的化学方程式是（18）               ；利用锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用下列

（19）   （选填“甲”或“乙”）装置；

②利用丙装置将氢气、氧气混合气体收集起来，可以观察（20）                 数量，通过活塞控制两者气体的比例关系，利用一次性保鲜袋收集混合气体，然后直接点燃保鲜袋。

③实验共四次，实验数据及现象记录在下表：

由此可见氢气与氧气混合发生爆炸，除要达到燃烧的三个条件外，还和（21）       有关。

在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO₂，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”
[猜想]
碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO₂②只有CO　③既有CO₂，又有CO．
[查阅资料]
他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇到微量CO立即变成蓝色，而遇CO₂不变色．
[实验设计]
通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的
石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验，并设计了下图实验装置．请你根
据小雨的实验方案填空：

[实验步骤]
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N₂；
（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．
[实验结论]小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式______；
[反思与评价]
（1）该实验开始通一会儿N₂的目的是______；
（2）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处______．
（3）小欣认为可把小动物放在收集的气体中，观察能否存活，来检验是否有CO．小雨认为此方案不可行，其不可行的理由是______．

(11分)实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验目的。
【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成。可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成。
【实验探究】方案一：在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到         时，即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为              。
方案二：在NaOH溶液滴加盐酸的过程中，用pH试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH ＜7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如下图。

（1）测定pH的操作方法为        。
（2） b点表示溶液中的溶质是        
（3）强调“pH ＜7时”作为判断的理由是        
方案三：NaOH溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表1）

（1）表中x约为      。
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过图1所示装置完成了实验。则该同学根据    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是        。
（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图2：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是        （填离子符号）。
【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO₂与NaOH溶液反应的是      。