某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液，反应的化学方程式为：；后分离出NaHCO₃，加热制得纯碱．
生产流程：

相关资料：
（1）NH₄Cl $数学公式$ NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质 NaCl NaHCO₃ NH₄Cl NH₃ CO₂
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
问题讨论：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：，反应①加适量的盐酸，适量是指．
（2）检验挥发性气体C的方法．
（3）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．
A．挥发性气体C；　B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH₄Cl
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．
含量测定：
实验一实验二实验三实验四
固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl₂溶液质量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的质量 4g m 10g 10g
称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
（1）m=g；
（2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？（要求写计算过程，结果保留0.1%）
总结反思：
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小．
工业纯碱标准：（Na₂CO₃% ）
优等品一等品合格品次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40

请你用所学的化学知识结合生产和生活回答下列事例中的有关问题：

（1）生活中可用石灰水保鲜鸡蛋，请写出该反应的化学方式；

（2）“可燃冰”是天然气与水作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海洋大陆架，据测定每0.1m³固体“可燃冰”可释放出20m³的甲烷气体。据此推断下列说法中正确的是，

A 、“可燃冰”将成为人类的后继能源 B、具有开采方便、清洁卫生的优点

C 、“可燃冰”是由水变成的，属于化学变化

D、我国青藏高原冻土层可能存在巨大体积的可燃冰

（3）燃料电池是将H₂、CO、CH₄和空气不断输入，直接氧化，将化学能转化为电能，这三种气体可以作为燃料的原因是。

A、都是无毒、无害的气体 B、都可以燃烧，并放出大量的热

C、均在自然界中大量存在 D、燃烧产物均为二氧化碳和水

（4）沼气是一种廉价的能源，农村富有大量的秸秆、杂草等含有纤维素的废弃物，

它们经微生物发酵后便可产生沼气，可用于点火做饭取暖。其反应过程可用下式表示：

（C₆H₁₀O₅）n + nH₂O == 3n CO₂+ M CH₄ 请填写M为。

开发沼气的意义是。

如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲、乙为单质，其他都是化合物；甲、A、D常温下是气体，只有D有刺激性气味；M是绿色固体，N是常见的氮肥；反应②可用于检验A．图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．
请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：D．；
（2）反应⑦属于反应（填基本反应类型）；
（3）写出反应④的化学方程式：④；
（4）A和B在不同的反应条件下会发生不同的化学反应，如果按照X+Y→P+Q的形式反应，则反应的化学方程式是；
（5）在日常生活中为防止反应⑤的发生，可采取的措施是（写一点即可）；
（6）反应⑧提醒我们在施用氮肥N时要注意．

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9