药品的取用
（1）药品取用“三”原则：
①“三不原则”：不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道．
②节约原则：严格按实验规定用量取用药品．如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部．
③处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室．
（2）药品取用方法（往试管里加固体药品或倾倒液体药品）
固体药品：①块状：用夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”（将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部）．
②粉末状：用（或）取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”（将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部）．
液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放．”
（3）用量筒量取液体体积的方法：①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒．

实验室制取氧气的实践与研究．
（1）实验室制取氧气可选用装置（填写装置序号）能收集到较纯净的氧气，如果采用装置F收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端进入．
（2）用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，实验结束时，要先把导管移出水面，后停止加热，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是；
（3）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气，这种方法制取氧气时选择的发生装置是，加入药品通常采用“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量MnO₂的反应容器中”，优点是．

实验课上，老师给同学们提供了下列仪器以及大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸四种药品及蒸馏水．

（1）写出仪器④的名称
（2）利用老师提供的仪器和药品可以制取氧气，写出相应反应的化学方程式：
检验制取的气体是否为氧气的方法是

（3）若要制取一瓶二氧化碳气体．同学们还需向老师领取的药品是（填名称），制取二氧化碳时，上述仪器中一定不会用到的是（填序号）．
（4）某研究小组拟用定量的方法测量A1和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝）．

①实验时，为了除去铝丝和铁丝表面的氧化物，其操作是．
②实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是．

实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的符号表达式：．
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃（氧化铁）也可以作KClO₃分解的催化剂．
【设计并完成实验】按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（质量比1：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390

【分析数据，得出结论】
（1）由实验与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是．
【反思】
（1）若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还应当验证它在化学反应前后的和是否改变．
（2）同种催化剂，颗粒大小也会影响催化效果，请你设计实验方案进行验证：．
（3）同种催化剂，还有哪些因素会影响催化效果，请你再探究．（本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
【提出假设】．
【设计方案】．
【得出结论】．