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现有下列装置，回答问题：
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（1）写出有标号仪器的名称：① ▲ ；
（2）检查B装置的气密性的方法是： ▲ ，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
（3）实验室制取H2的反应化学方程式为 ▲ ，发生装置为 ▲ ；
（4）实验发现：用40％的硫酸制取H2效果最好。现欲配制30mL 40％（密度为1.30g·mL—1）的硫酸，需要98％（密度为1.84g·mL—1）的浓硫酸 ▲ mL（精确到小数点后一位），需要水 ▲ mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数 ▲ 40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是 ▲ ；
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．铁架台
（5）实验室制取H2时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO4溶液会影响反应速率。右图是滴入饱和CuSO4溶液体积（X）与反应速率（Y）的关系图，请回答：
①滴入CuSO4溶液后，发生反应的化学方程式为 ▲ ；
②a点过后，反应速率降低的原因可能是 ▲ 。
现有下列装置，回答问题：
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（1）写出有标号仪器的名称：① ▲ ；
（2）检查B装置的气密性的方法是： ▲ ，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
（3）实验室制取H2的反应化学方程式为 ▲ ，发生装置为 ▲ ；
（4）实验发现：用40％的硫酸制取H2效果最好。现欲配制30mL 40％（密度为1.30g·mL—1）的硫酸，需要98％（密度为1.84g·mL—1）的浓硫酸 ▲ mL（精确到小数点后一位），需要水 ▲ mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数 ▲ 40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是 ▲ ；
A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．铁架台
（5）实验室制取H2时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO4溶液会影响反应速率。右图是滴入饱和CuSO4溶液体积（X）与反应速率（Y）的关系图，请回答：
①滴入CuSO4溶液后，发生反应的化学方程式为 ▲ ；
②a点过后，反应速率降低的原因可能是 ▲ 。
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（1）写出有标号仪器的名称：① ▲ ；② ▲ ；
（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管， ▲ ，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为 ▲ 发生装置为 ▲ ，；
（4）实验室用KMnO4制取O2，选用的收集装置为 ▲ ；
（5）为进一步研究KMnO4的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的KMnO4加热使之完全分解，同时进行了下表所示的实验。
| 编号 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 | 剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体 | 生成物中的MnO2催化分解H2O2 |
| 2 | 取0.2gMnO2加入5mL a （H2O2质量分数）的H2O2溶液中 | 平稳反应，发出热量，持续产生气体 | MnO2催化分解H2O2 |
| 3 | 取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤 | 固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物 | b |
【实验内容】：
【实验分析】：
①完善上表中的填空内容：a ▲ 、b ▲ ；
②实验2的目的是 ▲ ；
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是 ▲ ；
【资料】：Ⅰ、KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应：
a、6KMnO4 2K2MnO4 + K2Mn4O8 + 4O2↑ b、KMnO4 KMnO2 + O2↑
Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158 O2：32）
④取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为 ▲ （2分）
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤资料显示，KMnO4在43.9℃~377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）为18.0% 。结合资料分析，在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以 ▲ （填“a”或“b”）为主。
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（1）写出有标号仪器的名称：① ▲ ；② ▲ ；
（2）检查B装置的气密性的方法是：堵住右侧导气管， ▲ ，向分液漏斗中加适量的水，若观察到漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为 ▲ 发生装置为 ▲ ，；
（4）实验室用KMnO4制取O2，选用的收集装置为 ▲ ；
（5）为进一步研究KMnO4的分解产物，某兴趣小组同学查阅资料，并取一定质量的KMnO4加热使之完全分解，同时进行了下表所示的实验。
| 编号 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 | 剧烈反应，放出大量热量，产生大量气体 | 生成物中的MnO2催化分解H2O2 |
| 2 | 取0.2gMnO2加入5mL a （H2O2质量分数）的H2O2溶液中 | 平稳反应，发出热量，持续产生气体 | MnO2催化分解H2O2 |
| 3 | 取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中，充分溶解，过滤 | 固体完全溶解，滤纸上无黑色固体残余物 | b |
【实验内容】：
【实验分析】：
①完善上表中的填空内容：a ▲ 、b ▲ ；
②实验2的目的是 ▲ ；
③经讨论，实验1的结论不正确，理由是 ▲ ；
【资料】：Ⅰ、KMnO4受热分解时，会发生以下两个反应：
a、6KMnO4 2K2MnO4 + K2Mn4O8 + 4O2↑ b、KMnO4 KMnO2 + O2↑
Ⅱ、相对分子质量：（KMnO4：158 O2：32）
④取8.0gKMnO4，加热使之完全分解，生成O2的质量可能为 ▲ （2分）
A．0.81g B．1.08g C．1.42g D．1.62g
⑤资料显示，KMnO4在43.9℃~377.9℃范围中的失重率（O2与KMnO4质量比）为18.0% 。结合资料分析，在43.9℃~377.9℃范围中，KMnO4分解反应主要以 ▲ （填“a”或“b”）为主。
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（1）写出有标号仪器的名称：① ；
（2）检查B装置的气密性的方法是： ，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；
（3）实验室制取H2的反应化学方程式为 ，发生装置为 ；
（4）实验发现：用40％的硫酸制取H2效果最好。现欲配制30mL 40％（密度为1.30g·mL—1）的硫酸，需要98％（密度为1.84g·mL—1）的浓硫酸 mL（精确到小数点后一位），需要水 mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数 40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是 ；
| A．托盘天平 | B．量筒 | C．烧杯 | D．玻璃棒 E．胶头滴管 F．铁架台 |
①滴入CuSO4溶液后，发生反应的化学方程式为 ；
②a点过后，反应速率降低的原因可能是 。 查看习题详情和答案>>