摘要:(1)为什么首先用稀盐酸酸洗铁钉.并且还要对洗过的铁钉进行干燥呢?
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小涛发现水垢遇到食醋会产生一种无色无味的气体,通过查阅资料知道水垢的主要成分是碳酸钙,产生的气体是二氧化碳.他考虑后认为含碳酸根离子的物质遇到酸会产生二氧化碳,这种反应可以用来在实验室中制取二氧化碳气体.在老师的帮助下,他用石灰石和碳酸钠固体、稀盐酸来进行探究.
请回答:
(1)碳酸钠与稀盐酸的反应原理在生活中可以作为泡沫灭火器的原理,说明该反应同石灰石与稀盐酸反应相比较,其特点是
(2)你认为实验室中制取二氧化碳药品的选择应该考虑哪些因素(至少回答两个方面):
(3)实验的发生装置与实验室用过氧化氢溶液制氧气的装置相同的原因是
(4)收集二氧化碳的方法与收集氧气的方法有相同之处,其原因是
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请回答:
(1)碳酸钠与稀盐酸的反应原理在生活中可以作为泡沫灭火器的原理,说明该反应同石灰石与稀盐酸反应相比较,其特点是
大理石和稀盐酸反应的速度适中,适合于实验室制取CO2;而碳酸钠为粉末状固体,与稀盐酸反应时,由于接触面积大,反应速度很快.在灭火的现场,产生CO2的速度越快越好,所以我们将碳酸钠和稀盐酸的反应用
大理石和稀盐酸反应的速度适中,适合于实验室制取CO2;而碳酸钠为粉末状固体,与稀盐酸反应时,由于接触面积大,反应速度很快.在灭火的现场,产生CO2的速度越快越好,所以我们将碳酸钠和稀盐酸的反应用
.(2)你认为实验室中制取二氧化碳药品的选择应该考虑哪些因素(至少回答两个方面):
固体中含有碳酸根
固体中含有碳酸根
、酸用稀盐酸
酸用稀盐酸
.(3)实验的发生装置与实验室用过氧化氢溶液制氧气的装置相同的原因是
不需要加热
不需要加热
、固体和液体反应
固体和液体反应
.(4)收集二氧化碳的方法与收集氧气的方法有相同之处,其原因是
密度比空气的大
密度比空气的大
.(2013?青浦区二模)电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料.化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体.先将含铜废料粉碎,再按如下设计方案处理:
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201308/24/8d488fe9.png)
查阅资料得知:(1)在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜.反应的化学方程式:2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O.(2)硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内).
①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式
②蓝色溶液A中溶质的成分是
③该方案中应该加入略过量的铁粉,过量的目的是
④浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O),该系列操作的顺序为
a.冷却结晶 b.过滤 c.加热浓缩.
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![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201308/24/8d488fe9.png)
查阅资料得知:(1)在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜.反应的化学方程式:2Cu+2H2SO4+O2
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①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
;②蓝色溶液A中溶质的成分是
CuSO4、H2SO4
CuSO4、H2SO4
(填化学式);③该方案中应该加入略过量的铁粉,过量的目的是
使CuSO4、H2SO4完全反应或将Cu完全置换出来
使CuSO4、H2SO4完全反应或将Cu完全置换出来
;从固体C中获得纯净的铜,操作(Ⅱ)的具体处理方法是将所得固体C用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥
将所得固体C用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥
;④浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O),该系列操作的顺序为
c→a→b
c→a→b
(用编号a、b、c表示)→洗涤干燥.a.冷却结晶 b.过滤 c.加热浓缩.
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201203/30/0cff4ca0.png)
(1)稀盐酸中存在的微小粒子是
H2O、H+、Cl-,
H2O、H+、Cl-,
.(2)往第一支试管加入适量蒸馏水,振荡后,发现氧化铜
不溶解,
不溶解,
(填溶解或不溶解),证明水分子不能使氧化铜溶解.
水分子不能使氧化铜溶解.
.(3)往第二支试管加入适量氯化钠溶液,振荡后,发现氧化铜
不溶解,.
不溶解,.
(填溶解或不溶解),证明Cl-离子不能使氧化铜溶解
Cl-离子不能使氧化铜溶解
.(4)往第三支试管加入适量稀盐酸,振荡后,发现氧化铜
溶解,
溶解,
(填溶解或不溶解),证明H+离子能使CuO溶解
H+离子能使CuO溶解
.(5)实验得到的结论是:
是稀盐酸中的H+离子使氧化铜溶解.
是稀盐酸中的H+离子使氧化铜溶解.
.(6)在实验III中,如果用稀硫酸代替稀盐酸,两者比较,那一个实验结果更能说明问题,为什么?
用稀盐酸更能说明问题
用稀盐酸更能说明问题
,因为在实验II中已证明Cl-离子不能溶解氧化铜,而硫酸根离子能否溶解氧化铜并没有证明
因为在实验II中已证明Cl-离子不能溶解氧化铜,而硫酸根离子能否溶解氧化铜并没有证明
.一次实验课上,李老师为同学们展示了如图所示的一瓶标签受损的无色溶液, 要求同学们探究这瓶溶液是什么溶液
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/upload/papers/c05/20120507/201205071616125184026.png)
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?
【获得信息】常见的酸碱盐中含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。
【作出猜想】猜想一:这瓶溶液是氯化钠溶液;
猜想二:这瓶溶液是氢氧化钠溶液;
猜想三:这瓶溶液是碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽首先用pH试纸测得该溶液的pH大于7。她测溶液pH的方法为__________,根据这一结果,可以确定该溶液不是__________。
(2)小刚另取样于试管中,停了一段时间后向其中滴加稀盐酸,观察到有___________产生,反 应的化学方程式为_________。小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是___________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验
【继续探究】
【获得信息】常见的酸碱盐中含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。
【作出猜想】猜想一:这瓶溶液是氯化钠溶液;
猜想二:这瓶溶液是氢氧化钠溶液;
猜想三:这瓶溶液是碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽首先用pH试纸测得该溶液的pH大于7。她测溶液pH的方法为__________,根据这一结果,可以确定该溶液不是__________。
(2)小刚另取样于试管中,停了一段时间后向其中滴加稀盐酸,观察到有___________产生,反 应的化学方程式为_________。小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是___________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验
【继续探究】
![](http://thumb.1010pic.com/pic1/upload/papers/c05/20120507/2012050716161262335114.png)
【思考】步骤(1)中加入过量氯化钙的目的是______________。
【实验结论】这瓶溶液是______________。
【探究启示】实验中从试剂瓶取完药品后应
【拓展迁移】若该溶液只与盐酸发生中和反应(反应恰好完全),即反应的实质为: H+ +OH-==H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子分别是_____________(填化学符号)。
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【实验结论】这瓶溶液是______________。
【探究启示】实验中从试剂瓶取完药品后应
【拓展迁移】若该溶液只与盐酸发生中和反应(反应恰好完全),即反应的实质为: H+ +OH-==H2O,则反应后溶液中存在的阴、阳离子分别是_____________(填化学符号)。
![](http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201012/26/14afd5a5.png)
[提出问题]实验室为什么不用粉末状石灰石(大理石)与稀盐酸反应来制取二氧化碳?
[作出猜想]①块状石灰石(大理石)与稀盐酸反应速率太慢;②粉末状石灰石(大理石)与稀盐酸反应速率太快.
[实验设计]装置如甲、乙图所示:广口瓶大小相同,胶头滴管大小相同.内装等体积、等质量、相同浓度的稀盐酸(设该盐酸能将石灰石完全反应).实验时,同时将两胶头滴管内的盐酸全部挤入装有石灰石的小试管内.实验中观察到的现象是
甲玻璃管中红墨水液面比乙玻璃管中红墨水液面上升得快些,两玻璃管液面上升同样的高度
,石灰石跟稀盐酸发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
.[结论与解释]小杨认为,不能选用粉末状石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳,原因是
粉末状石灰石和稀盐酸反应速率太快,难以控制
.小柳通过思考得出:当其他条件一定时,反应物之间接触面积越大,化学反应的速率就越快.[拓展与应用](1)实验室能否用稀硫酸与块状石灰石(大理石)反应来制取二氧化碳?
不能
,理由是生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石的表面.阻碍反应继续进行
.(2)根据已有知识,请你归纳出另外两个可能影响化学反应速率的因素:
温度
,催化剂(或浓度)
.