某物质溶解在水中.形成的溶液与水相比较.一定不会改变的是A.凝固点 B.导电性 C.颜色 D.水分子结构——青夏教育精英家教网——

摘要：某物质溶解在水中.形成的溶液与水相比较.一定不会改变的是A.凝固点 B.导电性 C.颜色 D.水分子结构

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某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：
（1）图中B点的意义：表示该物质在t₃℃时，每100g溶剂和S₁g溶质形成不饱和溶液．A点的意义：

表示该物质在t₂℃时，每100g溶剂和S₂g溶质形成饱和溶液

表示该物质在t₂℃时，每100g溶剂和S₂g溶质形成饱和溶液

．此溶液的溶质质量分数的表达式

W（B）═[S₂/（100+S₂）]×100%

W（B）═[S₂/（100+S₂）]×100%

．
（2）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将

（填“增大”、“减小”、或“不变”）；A、B的溶质质量分数

（填“前者大”、“后者大”或“相等”）．
（3）当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若使M点的（100+S₁）g溶液成为饱和溶液的方法：降温至

t₁

t₁

℃；增加溶质

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雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO₂及氮氧化物等物质，形成了pH 小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（1）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用
A．蓝色石蕊试纸
B．紫色石蕊溶液
C．无色酚酞试剂
D．pH试纸
（2）已知 CO₂的饱和溶液常温下pH 不小于 5.6。通常空气中CO₂的含量大于SO₂的含量，但人们反而将空气中的 SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定                 ，只要出现               的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知SO₂与CO₂有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO₃）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A．SO₂＋CaCl₂＋H₂O== CaSO₃↓十2HCI
B．SO₂＋2NaOH==Na₂SO₃＋H₂O
C．Na₂SO₃＋CaCl₂= CaSO₃↓＋2NaCI
D．H₂SO₃＋2NaOH= Na₂SO₃＋2H₂O

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雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO₂及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：

（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用

A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸

（2）已知 CO₂的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO₂的含量大于 SO₂的含量，但人们反而将空气中的 SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定，只要出现的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知SO₂与 CO₂有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO₃）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是

A SO₂＋CaCl₂＋H2O== CaSO₃↓十2HCI

B．SO₂＋2NaOH==Na₂SO₃＋H₂O

C．Na₂SO₃＋CaCl₂= CaSO₃↓＋2NaCI

D．H₂SO₃ ＋2NaOH= Na₂SO₃＋2H₂O

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雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO₂及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：

（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用

A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞试剂 D．pH试纸

（2）已知 CO₂的饱和溶液常温下pH不小于 5.6。通常空气中CO₂的含量大于 SO₂的含量，但人们反而将空气中的 SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定，只要出现的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能。

（3）已知SO₂与 CO₂有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO₃）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂,溶液本观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是

A SO₂＋CaCl₂＋H2O== CaSO₃↓十2HCI

B．SO₂＋2NaOH==Na₂SO₃＋H₂O

C． Na₂SO₃＋CaCl₂= CaSO₃↓＋2NaCI

D．H₂SO₃ ＋2NaOH= Na₂SO₃＋2H₂O

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雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO．及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用______
A蓝色石蕊试纸         B．紫色石蕊溶液
C．无色酚酞试剂       D．pH试纸
（2）已知 CO₂的饱和溶液常温下pH不小于 5.6．通常空气中CO₂的含量大于 SO₂的含量，但人们反而将空气中的 SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定______，只要出现______的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO₂与 CO₂有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO₃）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂，溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是______
A  SO₂+CaCl₂+H2O═CaSO₃↓十2HCI       B．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
C．Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCI         D．H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O．

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