摘要:23.除去粗盐中的少量泥沙.第一步操作是溶解.溶解时应在 里进行,第二步操作是对制成的液体进行 ,第三步操作是将滤液加热蒸发.待蒸发皿中出现 固体时应熄灭酒精灯.在三步操作中都用到玻璃棒.玻璃样作用分别是:① ,② ,③ ,

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通过海水晾晒可得粗盐和母液,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品,其流程如下图所示:
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(1)制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤,有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是
 

a.蒸发的目的是得到热饱和溶液b.蒸发的目的是析出晶体
c.应用余热蒸干溶液d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线,蒸发的目的是
 
.(填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”)
(3)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,其作用是
 
;第②步加试剂的目的是除去粗盐中的
 
(填化学式),第④步加入盐酸的目的是
 

(4)该流程的副产品中,除钙元素能被海洋生物利用外,还需综合利用的物质是
 

(5)MgCl2可电解制Mg,MgO则是重要的耐火材料.
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在550℃时,MgCl2?6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3:1,该反应的化学方程式为
 
;若不补充其它原料,还可制得溶质质量分数为
 
%的盐酸.(计算结果精确到0.1)
(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠(其它溶质可忽略不计),已测得该溶液的密度为1.2g/mL,为进一步测定其中氢氧化钠的含量,取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应,当加入49g稀硫酸时恰好完全中和.请根据化学方程式列式计算:
①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克?
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少?
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