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二、选择题（本题包括8小题。每小题给的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分）
l4 ACD 15 B
22．（17分）（1）C 6分
(2)?如下图所示．（5分）
?
（或
）（4分）
和
； 
和
分别表示第一次测量和第二次测量电阻箱和电压表读数；（3分）
23.( 16 分)解析：（1）
①
②
（2）
③
④
（3）
⑤
评分参考：①③④⑤式分别得3分， ②得4分
24.（19分）解：从原点沿x轴直线射出过程匀速直线运动,受力平衡:
①
当撒去电场，在匀强磁场中匀速圆周运动，如图所示，设半径为r
在
内有：
②
③
若撤去磁场，只保留电场，带电粒子向上偏转，做类平抛运动,从f点射出：
④
⑤
⑥
由①②③④⑤式得：
⑦
该粒子从ab边射出，距a点距离
评分参考：①③④⑤⑥式分别得3分，②⑦式得2分
25．（25分）（1）对a、b棒水平轨道分析，动量守恒；
是稳定时a、b棒共同速度
①
②
损失的机械能为
③
（2）由于b棒在冲上又返回过程中,机械能守恒,返回时速度大小不变
④
b棒与a棒向右运动过程中，直到稳定，动量守恒
⑤
达到新的稳定状态a，b的末速度:
⑥
(3)整个过程中产生的内能等于系统机械能的减少量
⑦
⑧
评分参考：①式3分，得出②式得１分；③式４分④式得2分；⑤得3分得出⑥得２分；⑦式得3分由以上式得出⑧式得2分．解法不同，最后结果相同只要正解，同样给分．
化学部分答案
6-13 B C D B D A C A
26、⑴ 三角锥型（1分） 使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分，其它合理答案均可）
⑵4OH--― 4e--＝O2↑+2H2O（2分）
⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分） Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3
(2分)
⑷Fe+4H++NO3--＝Fe3++NO↑+2H2O（2分）⑸(NH4)2Fe(SO4)2 (3分)
⑹ H2（g）+1/2 O2（g）==H2O（l）；△H=-2b/a KJ/mol （2分）
27、（1）
(2分) 
(2分)
（2）N2H4 (2分) H2O2 (2分)
（3）Cl2+H2O2=2HCl+O2↑（答HClO+H2O2=HCl+O2↑+H2O可得分）；(2分)
（4）①NH4Cl(或NH4NO3) (2分)，NaOH (2分)；②c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)
（或c(NO3−)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)）(2分)
28、(1) C8H8O3（2分）
（2） （2分）
（2分）
（3）（只写出两种，每个2分）
（4） （2分）
（5）有利于控温，均匀受热，减少副反应发生（2分）
（6）解析： C8H8O3 + 8.5 O2 == 8 CO2 + 4H2O；C6H6O + 7 O2 == 6 CO2 + 3 H2O
8x + 6 ( n?x ) == a/ 22.4
x =a/ 44.8?3 n [或 x =b / 18?3 n] （3分）
29、 [探究一]
[探究二] （1）不需要（2分） （2）检查装置的气密性（或合金完全溶解，或加入足量盐酸，或调整
量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案） （2分）
[探究三]（1）灼烧后固体的质量 （2分） （2）是 （2分）
生物部分答案
2009届高三生物月考答案
生物月考4答案
一、单项选择题：（每题6分，共5题30分）
1.C 2.D 3.B 4.A 5.C
二、非选择题：
30、Ⅰ.（每空2分，共10分）⑴有氧呼吸、无氧呼吸 体内储存的高能物质的分解。
⑵氧气（或有氧呼吸供给能量）。⑶血液中含有多对缓冲物质，可使血液pH保持稳定。
Ⅱ. （每空2分，共12分）
方法步骤：①向培养皿中倒入适量的水，将等量的种子分别放入两组培养皿中。
②将一组置于有光环境中，另一组置于黑暗环境中。
③在培养过程中，使两组所处温度、水分、空气等状况相同且适宜。
可能的实验结果及相应的结论：
①有光组萌发，无光组也萌发（或答发芽率无显著差异）。该种植物种子萌发不受光的影响。
②有光组萌发，无光组不萌发（或答有光组发芽率高于无光组，差异显著）。光是该种植物种子萌发的必要条件之一。
③有光组不萌发，无光组萌发（或答无光组发芽率高于有光组，差异显著）。光抑制该种植物种子的萌发。
31、（每空2分，共20分）
⑴受精作用，受精极核。⑵有性生殖，变态发育。⑶同源染色体联会、交叉互换；同源染色体分离、非同源染色体自由组合。（答不全得一半分数）⑷2 相同。⑸AbD或Abd或abD或abd。（错答和漏答均不得分）
⑹AB aabb.
(18分)水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子的空间构型为___________；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是___________
（2）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________。
（3）标况下将a L氨气溶于1L水中，得到的溶液密度为b g·cm﹣3。用化学方程式表示氨气溶于水显碱性的原因___________该溶液的物质的量浓度为___________mol·L﹣1。
（4）已知M是生活中常见的一种金属，将44.8 g M完全溶于很稀的过量硝酸，向所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，放出6.72 L(标准状况)气体。M溶于该很稀的硝酸的离子方程式为___________________。M与水在高温条件下，生成1g气体吸热a kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________。
（5）味精是常用的调味品，当前味精生产主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。
①淀粉发生水解反应的化学方程式是_________________________________
②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是___________ (填字母)·
| A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 | B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液 |
| C．NaOH溶液、CuSO4溶液 | D．H2SO4溶液、CuSO4溶液 |
（1）水分子的空间构型为___________；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是___________
（2）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过___________。
（3）标况下将a L氨气溶于1L水中，得到的溶液密度为b g·cm﹣3。用化学方程式表示氨气溶于水显碱性的原因___________该溶液的物质的量浓度为___________mol·L﹣1。
（4）已知M是生活中常见的一种金属，将44.8 g M完全溶于很稀的过量硝酸，向所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，放出6.72 L(标准状况)气体。M溶于该很稀的硝酸的离子方程式为___________________。M与水在高温条件下，生成1g气体吸热a kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________。
（5）味精是常用的调味品，当前味精生产主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。
①淀粉发生水解反应的化学方程式是_________________________________
②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是___________ (填字母)·
| A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 | B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液 |
| C．NaOH溶液、CuSO4溶液 | D．H2SO4溶液、CuSO4溶液 |
（12分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为 。
(2）F元素在周期表中的位置 ；稳定性:A2C A2E（填“大于”“小于” “等于”）。
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：
（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10－18 mol2·L－2，常温下将1.0×10－5mol·L－1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求 。（忽略混合后溶液的体积变化）。
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①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为 。
(2）F元素在周期表中的位置 ；稳定性:A2C A2E（填“大于”“小于” “等于”）。
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：
（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10－18 mol2·L－2，常温下将1.0×10－5mol·L－1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求 。（忽略混合后溶液的体积变化）。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．
请回答以下问题：
（1）B的电子式为：
（2）写出②中涉及反应的化学方程式
（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
| 高温、高压 |
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式