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某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验：取50g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8％的
溶液。滴入溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：
(1)所取50g溶液中HCl和
的质量。
(2)实验结束后，所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1％)
(3)实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量是多少?
查看习题详情和答案>>某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下图所示：
请回答：
（1）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 。
（2）加入“适量稀HCl”的目的是 。
（3）生成沉淀C的化学方程式 。
（4）“操作3”的名称是 。
（5）用提纯的NaCl配制50g质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为 g。
（6）如配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液体积 mL；水 g。
（7）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下图所示：
请回答：
（1）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 。
（2）加入“适量稀HCl”的目的是 。
（3）生成沉淀C的化学方程式 。
（4）“操作3”的名称是 。
（5）用提纯的NaCl配制50g质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为 g。
（6）如配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液体积 mL；水 g。
（7）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
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请回答：
（1）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 。
（2）加入“适量稀HCl”的目的是 。
（3）生成沉淀C的化学方程式 。
（4）“操作3”的名称是 。
（5）用提纯的NaCl配制50g质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为 g。
（6）如配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液体积 mL；水 g。
（7）在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
归纳与整理是化学学习的一种重要方法。
（1）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你来解决下列问题：
A.小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）。
B.小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成 。
II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。
III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。
a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba(NO3)2
C.请你设计一个实验除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，请写出主要操作步骤和化学方程式。实验主要操作步骤: 、 ，
化学方程式: 。
（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。
②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。
③现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。
④将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。