题目内容

某兴趣小组的同学在实验室用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,实验步骤如下图所示:

请回答:
(1)在“操作2”中,要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还有          
(2)加入“适量稀HCl”的目的是                                               
(3)生成沉淀C的化学方程式                                                       
(4)“操作3”的名称是                                                 
(5)用提纯的NaCl配制50g质量分数为 6%的氯化钠溶液,需要NaCl的质量为   g。
(6)如配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液体积     mL;水      g。
(7)在用量筒量取所需水的过程中,若俯视读数,而其余操作均正确,这样配得的溶液的溶质质量分数会            (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。
(1)漏斗; (2)除去溶液中的碳酸钠、氢氧化钠;    (3)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓;
(4)蒸发;(5)3;   (6)24.04;  25; (7)偏高

试题分析:(1)要将不溶性的固体分离,需要进行过滤操作,过滤需要的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)加入碳酸钠后,和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以溶液B中存在反应剩余的碳酸钠和生成的氢氧化钠,但是两者对于氯化钠都是杂质,所以加入稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠;
(3)根据稀盐酸和碳酸钙的反应原理书写方程式。碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,方程式是:CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓;
(4)氯化钠的溶解度受温度影响变化较小,要得到氯化钠晶体需要蒸发溶剂;
(5)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,是50g×6%=3g;
(6)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)的质量是:=25g,体积是:≈24.04mL,则需要水的质量为50g﹣25g=25g;
(7)根据正确使用量筒读数的方法进行分析,并进而分析溶质的质量分数变化。在使用量筒读数时,视线要与凹液面的最低处保持水平,俯视导致读数偏大,实际量取液体就偏少,所以导致溶液浓度偏高。
练习册系列答案
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珍珠粉以其良好的养颜等功效,获得消费者喜爱。资料显示:珍珠中含碳酸钙80﹣93%、蛋白质4﹣14%、水份2﹣4%、十几种氨基酸、28种微量元素.然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售,其主要成分是:碳酸钙,及少量残留氢氧化钠.以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠,并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案。
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将其分别溶于水,充分搅拌、静置,测定上层清液的pH;若pH   7(填“>”或“<”或“=”)为假珍珠,理由是                                                     
【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。
小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量,实验方案如下:

(1)检查装置气密性:按图1连接装好置后,将注射器活塞(规格为250mL,不考虑活塞的摩擦和自重,下同)从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处,            (填操作和现象),则气密性良好;(2)在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品,右管内倒入一定量的稀盐酸,注射器活塞推到底部,再次连接装置;
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(4)该实验装置设计上的优点在于                                       (写出1点即可)。

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