摘要:17.氢氧化钠是一种重要的化工原料.广泛应用于肥皂.造纸等工业. 现有少量长期曝露在空气中的固体氢氧化钠. ①请你说说氢氧化钠是否会变质?原因是什么?写出有关反应的化学方程式. ②如果此氢氧化钠已经变质.请你用一种实验方法证明.简要写出实验步骤.现象和有关化学方程式. 酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用. ①氢氧化钠溶液与盐酸混合时.看不到明显的现象.请你设计一个实验.从中能够观察到明显的现象.来说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应. ②请举出一例酸碱中和反应的实际应用: . 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.共消耗氢氧化钠溶液40 g.洗涤后的溶液呈中性.这一定量石油产品中含H2SO4多少克?
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氢氧化钠是一种重要的化工原料,具有广泛的应用.
(1)氢氧化钠在水中解离出的离子是 (填离子符号).
(2)工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式 .
(3)航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是 .
A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应D.与氯化铜溶液反应
(4)将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液,向此溶液中加入足量硫酸铜溶液,完全反应后,得到沉淀4.9g.请计算:参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是 ;氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 .
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(1)氢氧化钠在水中解离出的离子是
(2)工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式
(3)航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是
A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应D.与氯化铜溶液反应
(4)将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液,向此溶液中加入足量硫酸铜溶液,完全反应后,得到沉淀4.9g.请计算:参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是
氢氧化钠是一种重要的化工原料,具有广泛的应用,回答下列问题:
(1)往氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸至过量,此时溶液中的溶质除氯化钠外还有
(2)敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质,证明其变质的方法是:用干净的试管取少量敞口放置的氢氧化钠溶液,再加入适量的
(3)航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它可能具有的化学性质是
A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应
C.与氧化铜反应 D.与氯化铜溶液反应
(4)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗40g氢氧化钠溶液,洗涤后的溶液呈中性,这一定量石油产品中含硫酸
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(1)往氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸至过量,此时溶液中的溶质除氯化钠外还有
氯化氢
氯化氢
.(2)敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质,证明其变质的方法是:用干净的试管取少量敞口放置的氢氧化钠溶液,再加入适量的
稀盐酸
稀盐酸
,若观察到有气泡产生
有气泡产生
,则该溶液已经变质.(3)航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它可能具有的化学性质是
ABD
ABD
.A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应
C.与氧化铜反应 D.与氯化铜溶液反应
(4)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗40g氢氧化钠溶液,洗涤后的溶液呈中性,这一定量石油产品中含硫酸
7.35
7.35
g.氢氧化钠是一种重要的化工原料,在工业上具有广泛的应用.
(1)氢氧化钠在水中解离出的离子是
(2)工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式
(3)航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH).氢氧化锂不可能具有的化学性质是
a.与二氧化碳反应;
b.使酚酞溶液变红;
c.与氧化铁反应;
d.具有腐蚀性.
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(1)氢氧化钠在水中解离出的离子是
Na+、OH-
Na+、OH-
(填离子符号);(2)工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
;
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(3)航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH).氢氧化锂不可能具有的化学性质是
c
c
.a.与二氧化碳反应;
b.使酚酞溶液变红;
c.与氧化铁反应;
d.具有腐蚀性.