题目内容
氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）往氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质除氯化钠外还有
（2）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，证明其变质的方法是：用干净的试管取少量敞口放置的氢氧化钠溶液，再加入适量的
（3）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它可能具有的化学性质是
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铜反应 D．与氯化铜溶液反应
（4）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗40g氢氧化钠溶液，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含硫酸
（1）往氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质除氯化钠外还有
氯化氢
氯化氢
．（2）敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，证明其变质的方法是：用干净的试管取少量敞口放置的氢氧化钠溶液，再加入适量的
稀盐酸
稀盐酸
，若观察到有气泡产生
有气泡产生
，则该溶液已经变质．（3）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它可能具有的化学性质是
ABD
ABD
．A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铜反应 D．与氯化铜溶液反应
（4）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗40g氢氧化钠溶液，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含硫酸
7.35
7.35
g．分析：（1）氢氧化钠和稀盐酸反应能生成氯化钠和水；
（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）氢氧化钠能和二氧化碳、盐酸、氯化铜反应；
（4）根据化学方程式可以计算硫酸的质量．
（2）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）氢氧化钠能和二氧化碳、盐酸、氯化铜反应；
（4）根据化学方程式可以计算硫酸的质量．
解答：解：（1）往氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸至过量，此时溶液中的溶质除氯化钠外还有氯化氢．
故填：氯化氢．
（2）用干净的试管取少量敞口放置的氢氧化钠溶液，再加入适量的稀盐酸，若观察到有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已经变质．
故填：稀盐酸；有气泡产生．
（3）因为氢氧化锂和氢氧化钠的性质相似，所以氢氧化锂能和二氧化碳、盐酸、氯化铜反应．
故填：ABD．
（4）设硫酸的质量为X，
40g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：40g×15%=6g，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98
6g X
=
，
X=7.35g．
故填：7.35．
故填：氯化氢．
（2）用干净的试管取少量敞口放置的氢氧化钠溶液，再加入适量的稀盐酸，若观察到有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已经变质．
故填：稀盐酸；有气泡产生．
（3）因为氢氧化锂和氢氧化钠的性质相似，所以氢氧化锂能和二氧化碳、盐酸、氯化铜反应．
故填：ABD．
（4）设硫酸的质量为X，
40g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：40g×15%=6g，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98
6g X
| 80 |
| 98 |
| 6g |
| X |
X=7.35g．
故填：7.35．
点评：氢氧化钠、氢氧化钙等物质能够吸收空气中的二氧化碳，从而变质，所以对这类物质要密封保存．
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