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一、选择题
1．C 2．D 3．A 4．D 5．C 6．C 7．D 8．C 9．D 10．D
11．A 12．B 13．B二、选择题
14．D 15．D 16．AC 17．AD 18．D 19．C 20．CD 21．A
三、选择题
22．（18分）
（1）（每空3分）24．12～24．14 0．514～0．517
（2）（每空4分）偏小； 
（3）（每空4分）图略
（4）A．轨迹图略（任意画出
点不给分）
B．参考方法一：在轨迹上选两个点A、B
如图1，量出
、
、
推导：
导出 
参考方法二：在轨迹上选三个点A、B、C
如图2，量出
、
、
推导 
导出 
其他方法：根据抛物线方程推导等（略）
23．（15分）解：（1）设最高点
（2分）
最低点
（2分）
机械能守恒
（2分）
（2分）
（2分）
（2）
（3分）
所以
（2分）
24．（19分）解：（1）
作用后，
均做匀加速直线运动
（1分）
（1分）
（1分）
设经
时间
、
相遇，相遇时
（1分）
（1分）
解得
（1分）
（2）相遇前
（1分）
（1分）
（1分）
最终相对静止，撤去后系统
（1分）
（3） （1分）
（1分）
（1分） 
（1分）
（1分） 
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
25．（20分）（1）由
得
（3分）
由
（
为电子圆轨道半径） （3分）
得
（3分）
（3分）
（2）由图可知：
（3分）
圆轨道对应的弦越长，圆心角越大，即偏转角越大。当弦长为圆形磁场的直径时．电子射出磁场区域时的偏转角最大为
（3分）
由图可知：
（2分）
26．（15分）（每空3分共15分）A BaCl2 B（NH4）2 SO4
C AgNO3 D NaCO3 E A12（SO4）3
27．（20分）（Ⅰ）（共14分）
（1）18（2分）
（2）CH2O2（2分） HCOOH（2分）
（3）C2 H2O3（2分） OHC―COOH（2分）
（4）CH3COOH（2分） HCOOCH3（2分）
（Ⅱ）（6分）
（每空2分）
28．（13分）
（1）A12O3（2分）Fe2O3（2分）
（2）2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe（3分）
（3）Al
+3A1O
+4H2O====4Al<OH>3↓(3分 )
（4）
（3分）
29．（12分）
（1）C→B→D→A→G→H→E→F（4分）
（2）使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出 （2分）
使漏斗内外空气相通，以保证进行（E）操作时漏斗里液体能够流出 （2分）
（3）CCl4与水不互溶l而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多（2分）
（4）（A）（C）（2分）
30．（22分）I．（8分）（每空1分）
① 生长素促进植物生长具有双重性，双子叶植物比单子叶植物对生长素敏感
② b a ③ D
Ⅱ．（14分）① 竞争（1分） 种类斗争、寄生、捕食等（3分）
② 食物和栖息场所（2分）
③ 自动调节（1分）；
④ 以甲种群植物为食的其他生物也随之减少，甚至灭绝（2分）
⑤ 缺乏有利变异（2分）l
⑥ 样方法（1分）；
⑦ 衰退型 增长型（2分）
31．（20分）
（1）基因突变（2分）；① 一种氨基酸可以由多个密码子决定（2分）；
② 突变发生在基因中的非编码序列（2分）（只答非编码区或内含子中的一个给1分）
（2）解离→漂洗→染色→制片（2分）；染色体数（2分）
结果预测和分析：
① A装片细胞中的染色体数与甲装片细胞中的染色体数相等一A植株为品种乙（2分）；
② A装片中细胞中染色体数是甲装片细胞中染色体数的两倍一A植株为品种丙（2分）；
（3）方法1：用植株A与品种甲的植株杂交，获得F1；再用F1自交；观察F1是否结果实。
方法2：用A植株的花药进行离体培养，获得单倍体；再用单倍体植株杂交；观察单倍体植株是否结果实。（3分）（答出一种方案即可。其他合理答案酌情给分。）
（4）人工合成（或反转录法等）（1分）；真核生物的基因含有不表达的内含子（2分）
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2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol，请填写下列空白：（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①该反应在常温下
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中的压强不变 b．1mol H-H键断裂的同时，断裂2mol H-O键
c．c（CO）=c（H2） d．密闭容器的容积不再改变
③若在一容积不变的密闭容器中，发生上述反应，充入N2，则平衡
若在一容积可变的密闭容器中，发生上述反应，充入N2，则平衡
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应为
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出CH3OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2
d．选择高效的催化剂．
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2Z(g)，ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，充分反应达到平衡后，Z的物质的量浓度为W mol/L，并放出b kJ的热量．试回答下列问题：
| |||||||||||||||||||||||||||||||
CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0
Ⅰ．如下图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右自由移动，甲充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，只有A为有色气体，此时K停在O处．在一定条件下发生逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0；反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式为K=
（2）可根据
（3）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范是
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为
Ⅱ．接上题，若一开始就将K、F同定，其他条件均与Ⅰ相同，请完成下列问题：
（1）当甲中的下列物理量不再变化时，能表明甲中反应已达平衡的是
A．混合气体的压强
B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．气体的总物质的量
（2）达到平衡时，甲、乙中C的物质的量的关系是