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一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。）
1．C 2．C 3．D 4．A 5．A 6．D 7．B 8．B
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。）
9．BD 10．A 11．D 12．BD 13．BC 14．D
三、非选择题（本题包括6小题，共60分）
15、（10分）
（1）Fe2＋ （1分）
（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 （2分） 坩埚、坩埚钳 （2分）
（3）K2SO4 （1分） 蒸发结晶、洗涤（2分）
（4）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。（2分）
16.（8分） ⑴Cu、O； ⑵b、c；
⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；
⑷a： Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；
b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
17、（12分）
（1）四 （1分） ⅥB （1分）
（2）① Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分）
② Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O （2分）
③ 8～10 （1分） ④ ABCD （2分）
（3）① 符合 （1分）
② （以下任意2条即可）（2分）
其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；
酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；
冻融对Cr元素浸出影响不明显；或曝晒对Cr元素浸出影响不明显；
18、（10分）
（1）0.3 mol/(L?min) 升高温度
（2）
（3）－41.2 kJ/mol a
19、（12分）
（1）4
（2） 还原反应
（3）、
（4）
20．（10分）
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n 88n
1000kg×90%×85%×90%×90% m(CH3COOC2H5)
m(CH3COOC2H5)＝374 kg
⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n＋42nx 42nx
10g 15.19g 5.19g
＝ x＝2
故该醋酸纤维的结构简式为[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、选做题（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）
A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂
⑶ 4
⑷ ① ② sp3和sp2
江苏省金湖中学2009届高三化学周练答题纸
（本卷满分120分，考试时间100分钟）
第Ⅰ卷
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
――
――
――
――
非选择题
答题说明：除作图可使用2B铅笔外，其余各题请按题号用0.5mm黑色签字笔书写，否则作答无效。
非选择题（共72分）
15．（10分）
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）化学反应方程式为____________________________。
_________、_________。
（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，
操作是： __ 、趁热过滤、 __ 、干燥。
（4） ______
______________________________________________ 。
16．（8分）
（1） （ 填元素符号）；
（2） （填代号）。
（3） 、
（不必配平）；
（4）a．除去Al3+的离子方程式是 。
b．所选试剂为 。
实验现象为 。
请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效!
17．（12分）
（1）第_______周期_______族。
（2）① 离子方程式为_________________________________________________。
② 离子方程式为_________________________________________________。
③ pH应控制在 范围内。
④ 说法中正确的是 。
（3）① 实验取用的砖样是否符合上述标准： 。
② 还能得出的其它结论是（写出2条即可）：
_______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
18. （10分）
（1）v(H2)＝ 。 改变的外界条件可能是 。
（2）
（3） 。
19. （12分）
（1） 。 （2） ； 。
（3）、 、 。
（4）
请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效!
20、（8分）
（1）①五元环结构为 。
②
（2）
四、选做题：
21、（12分）
（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；
Ni元素基态原子的电子排布式： 。
（2）理由： 。
（3）含有 个铂原子。
（4）① 化合物X的结构式为 （必须标明配位键）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了 杂化。
请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效!
2NH3是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
| 16 |
| a2 |
| 16 |
| a2 |
（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为
可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。
图1 (图中表示生成1mol物质时的能量) 图2
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式 （热量用E1、E2或E3表示）
（2） 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的 条件，请解释原因
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为 （已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38）
查看习题详情和答案>>反应CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆） D．无法判断 查看习题详情和答案>>
反应CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
|
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
|
0.5 mol |
8.5 mol |
2.0 mol |
2.0 mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆） D．无法判断
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反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
|
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
|
0.5 mol |
8.5 mol |
2.0 mol |
2.0 mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
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