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题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
C
B
D
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
B
AC
CD
B
BD
AB
15、（1）2xCO + 2NOx ==== 2xCO2 + N2 （2分），
（2）步骤一、NH3的制取
① H（1分）
② f（1分）
因为NH4Cl受热易分解，生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl（1分）；
而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH3较多（1分）。（意思
相近均给分）
步骤二、模拟尾气的处理
① 3Cu + 8H+ + 2NO3? == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
② 防止氨气溶解（或防止倒吸） （1分）
③ c（1分）
④未反应的NO无法处理，会污染环境（1分）
16．（8分）⑴NH3；⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；
⑶2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（每空2分）
17、（1）MnSO4；（2）增大溶液的pH，使Fe3＋和 Al3＋生成沉淀； 使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀； H2SO4；（3）Fe2O3、Al2O3、S ；（4）纯碱 、H2SO4；（5）降温结晶；（6）1.03（或1）
18、(1) H2 (g)+ 1/2 O2 (g)=H2O (l) △H = －285.8 kJ /mol
(2) H2 －2 e- +2OH－ =2H2O (3)① t4～t5 ②
(4)B (每空2分，共10分 )
19、（1）C10H10O2 （1分） （2）A、C （2分）
（3） （1分）
（4）①羧基、羟基 ②酯化反应“或取代反应”，（2分，各1分）
（2分）
③ 
（2分）
20、（1）将绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-……………………2分
（2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O……………………2分
（3）因为Cu2O∶Cu=0.454∶0.128 可判断Y为Cu2O
根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2?nCuSO4，则有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288
即可得m∶n＝3∶1，所以X为3Cu(OH)2?CuSO4或Cu4(OH)6SO4………………2分
（4）4∶3…………………2分；Cu4(OH)6SO4
2Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑………
21、A（1） 
(2分)
（2） 6（1分） （1分）
（3） 分子晶体 （1分） bc (2分)
（4） A （2分）
（5） MgCNi3 (2分) 12 (1分)
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)① 下图表示该反应过程中能量（单位为kJ/mol）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是__________ （填字母）。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
② 在压强为5MPa，体积为VL的反应室中，bmolCO2与 3bmolH2在催化剂作用下反应生成甲醇，CO2的转化率与某物理量的关系如下图。则表中横坐标的物理量为__________，R1时该反应的平衡常数K=________________（用含字母的代数式表示）。当该物理量从R1到 R2进行 改变，平衡常数K将________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
① 根据图中信息，最佳反应温度为__________________。
② 如何说明该反应中在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少_________________ 。
常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实验时分别记录反应过程中0-15min时温度升高的幅度（参见下图），下列说法错误的是
A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而会降低反应速率
B．如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于42℃
C．铁粉、NaCl能使反应速率增加，原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池
D．在其它条件不变下，如果把0.10mol镁粉改成等量的镁条，当加入0.075molNaCl时，纵坐标数值会小于50
查看习题详情和答案>>（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄氯色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验：
| 实验 | 外加试剂 | 现象 |
| A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不变色 |
| B | 1滴水 | 缓慢变浅棕褐色 |
| C | 1滴0.1mol/L硫酸 | 迅速变棕褐色 |
②写出在酸性条件下MnO2氧化I-的离子方程式
（3）为了探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL．配制过程中除了用到量筒、烧杯、100mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器名称是
（4）实验室用MnO2制取氯气的化学方程式为
（5）MnO2可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为
（15分）
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是 。
| A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成 |
| D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 |
| 实验 | 酸或碱 | 现象 |
| A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不变色 |
| B | 1滴水 | 缓慢变浅棕褐色 |
| C | 1滴0.1mol/L硫酸溶液 | 迅速变棕褐色 |
写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取 mL30%H2O2溶液放入 （填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。
。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 （填序号）。
A B C D
（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为 。 查看习题详情和答案>>
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是 。
| A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成 |
| D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 |
| 实验 | 酸或碱 | 现象 |
| A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不变色 |
| B | 1滴水 | 缓慢变浅棕褐色 |
| C | 1滴0.1mol/L硫酸溶液 | 迅速变棕褐色 |
写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取 mL30%H2O2溶液放入 （填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。
。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 （填序号）。
A B C D
（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为 。