摘要:B.常温下.氯化镁溶液中.阳离子总数小于

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物理部分

14. B   15. D   16. A   17. D   18. AC   19. C   20. ACD   21. AB

22.I(1)CE   (3分)(2) C  (3分)

II(1)A D F   (每空各1分)  (2)略   (6分)  (3)1.5 (3分)

23.解:

(1)刹车后小车做匀减速运动,小球继续做匀减速运动,设经过时间6ec8aac122bd4f6e,小球离开小车,判别小车没有停止运动,则6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

代入数据可解得:6ec8aac122bd4f6e

(2)经判断小球离开小车时,小车已经停止运动。设从刹车到小球落地,小车和小球总位移分别为6ec8aac122bd4f6e,则

6ec8aac122bd4f6e

设小球落地时,落点离小车右端的距离为6ec8aac122bd4f6e,则

6ec8aac122bd4f6e

解得:6ec8aac122bd4f6e

 

24.解:

(1)设滑块B第一次被弹簧2弹开时速度为6ec8aac122bd4f6e。根据机械能守恒,得

6ec8aac122bd4f6e   ①

第一次A、B共速时速度为6ec8aac122bd4f6e,根据动量守恒6ec8aac122bd4f6e   ②

A、B第一次共速时,弹簧弹性势能最大,设为6ec8aac122bd4f6e,则

6ec8aac122bd4f6e   ③

由①②③可解得:6ec8aac122bd4f6e   ④

(2)设滑块的最终速度分别为,根据能量守恒,有

6ec8aac122bd4f6e    ⑤

设弹簧1对滑块A是冲量为6ec8aac122bd4f6e,对滑块A应用动量定理得:

6ec8aac122bd4f6e   ⑥

当滑块B最终停止往复运动时应满足:

6ec8aac122bd4f6e    ⑦

由⑤⑥⑦可得;6ec8aac122bd4f6e  

25.解:

(1)电子在电场中做匀加速运动,设离开电场时速度为6ec8aac122bd4f6e,所用时间为6ec8aac122bd4f6e,根据牛顿定律及运动规律得:

6ec8aac122bd4f6e

电子从离开电场到进入磁场做匀减速运动,所用时间为6ec8aac122bd4f6e,则6ec8aac122bd4f6e

设从电子开始运动到进入云强磁场所需的时间为6ec8aac122bd4f6e,则

6ec8aac122bd4f6e

(2)电子在磁场中做圆周运动,京周从磁场出来时,速度应沿竖直方向,在电场中做类平抛运动。设电子穿越电场所需时间为6ec8aac122bd4f6e,偏转距离为6ec8aac122bd4f6e,则

6ec8aac122bd4f6e

为保证电子从磁场出来后能进入电场并能从电场中出来,电子在磁场中运动的半径R应满足

6ec8aac122bd4f6e

电子在磁场中运动轨道半径:6ec8aac122bd4f6e

由以上公式可得:6ec8aac122bd4f6e

 

化学部分(共108分)

 6. C   7. A   8. B   9. D   10. C   11. A   12. C   13. D

26. (13分)

6ec8aac122bd4f6e(1)硫:6ec8aac122bd4f6e

(2)6ec8aac122bd4f6e

(3)6ec8aac122bd4f6e

(4)0.375mol

27.(14分)(1)N溶液中不含6ec8aac122bd4f6e(或M溶液中含有6ec8aac122bd4f6e

(2)M

N溶液中含有大量的6ec8aac122bd4f6e,在大量的存在下6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e发生氧化还原反应。

(3)N

6ec8aac122bd4f6e外,其它阴离子均存在M溶液中,可以确定6ec8aac122bd4f6e存在于N溶液中

(4)6ec8aac122bd4f6e

28.(18分)

(1)未关闭分液漏斗的活塞

(2)①6ec8aac122bd4f6e

②无水硫酸铜         检验气体中是否存在水蒸气

③AC

④防止装置C中产生的氯化铜颗粒进入装置E,干扰HCl的检验。

⑤产生白色沉淀

(3)BC

29.(15分)

(1)①②④       6ec8aac122bd4f6e(2)醛基

(3)CH3-CH2-CH2-CH2-COOH

  

6ec8aac122bd4f6e

 

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

生物部分(共72分)

1.C   2. D   3. A   4. B   5. D

30.(24分,每空2分)

I (1)促进细胞分裂和组织分化   休眠   多种激素相互协调、共同调节

  (2)增加   减少   有机小分子物质

(3)初期以无氧呼吸为主,随后进行有氧呼吸

(4)受精级核   9

II. (1)①诱导和促进植物细胞的分化(促进植物维管束的分化)

②只能由形态学上端向下端运输

(2)把嫁接的幼芽换成含生长素的琼脂块并没对照,可以观察到同样的现象。

31.(18分)

(1)控制雌蝇1异常眼的基因为隐形基因,位于X染色体上

     控制雌蝇2异常眼的基因为显性基因,位于常染色体上

     正常眼雌蝇的bbXAY(或aaXBY)

     雌蝇1:bbXaXa(或aaXbXb)

  雌蝇2:BbXAXA(或AaXBXB)

(2)细胞质遗传

 

 

 

 

 

海水中主要离子的含量如下:
成分 含量(mg/L) 成分 含量(mg/L)
Cl- 18980 Ca2+ 400
Na+ 10560 HCO3- 142
SO42- 2560 Mg2+ 1272
(1)常温下,海水的pH在7.5~8.6之间,其原因是(用离子方程式表示)
 

(2)电渗析法淡化海水示意图如图1所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过.阴极上产生氢气,阴极附近还产生少量白色沉淀,其成分有
 
和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是
 

(3)用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如图2所示:
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①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是
 

a.蒸发的目的是得到热饱和溶液
b.蒸发的目的是析出晶体
c.应用余热蒸干溶液
d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时,也需要蒸发,蒸发的目的是得到热饱和溶液,判断溶液已饱和的现象是
 

(4)25℃时,饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4mol/L.
①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,现象是
 

②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定体积的海水,加入足量
 
,再加入足量NaOH,将Mg2+转为Mg(OH)2.25℃,该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比,相对误差约为
 
%[保留2位小数,海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以lg/cm3计].
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海水中主要离子的含量如下:

成分

含量/(mg/L)

成分

含量/(mg/L)

Cl-

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3-

142

SO42-

2560

Mg2+

1272

 

(1)常温下,海水的pH在7.5~8.6之间,其原因是(用离子方程式表示)______________________________。

(2)电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气,阴极附近还产生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是_______________。

(3)用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示:

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。

a.蒸发的目的是得到热饱和溶液

b.蒸发的目的是析出晶体

c.应用余热蒸干溶液

d.应蒸发至有较多晶体析出时为止

②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时,也需要蒸发,蒸发的目的是得到热饱和溶液,判断溶液已饱和的现象是_________________________。

(4)25℃时,饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol/L。

①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,现象是___________________________。

②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定体积的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃,该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比,相对误差约为______%[保留2位小数,海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。

 

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海水中主要离子的含量如下:

成分
含量/(mg/L)
成分
含量/(mg/L)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42-
2560
Mg2+
1272
 
(1)常温下,海水的pH在7.5~8.6之间,其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
(2)电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气,阴极附近还产生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是_______________。

(3)用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示:

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
a.蒸发的目的是得到热饱和溶液
b.蒸发的目的是析出晶体
c.应用余热蒸干溶液
d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时,也需要蒸发,蒸发的目的是得到热饱和溶液,判断溶液已饱和的现象是_________________________。
(4)25℃时,饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol/L。
①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,现象是___________________________。
②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定体积的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃,该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比,相对误差约为______%[保留2位小数,海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。

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海水中主要离子的含量如下:
成分
含量/(mg/L)
成分
含量/(mg/L)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42-
2560
Mg2+
1272
 
(1)常温下,海水的pH在7.5~8.6之间,其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
(2)电渗析法淡化海水示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气,阴极附近还产生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的离子方程式是_______________。

(3)用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示:

①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
a.蒸发的目的是得到热饱和溶液
b.蒸发的目的是析出晶体
c.应用余热蒸干溶液
d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时,也需要蒸发,蒸发的目的是得到热饱和溶液,判断溶液已饱和的现象是_________________________。
(4)25℃时,饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol/L。
①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,现象是___________________________。
②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定体积的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃,该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比,相对误差约为______%[保留2位小数,海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。
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