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计算并回答：
①10分钟内，Z的平均反应速率为
②计算a 的值（要求有具体过程）
③该条件下X的平衡转化率
④该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为
⑤将体积比为 1：3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中，在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中X的体积分数为 w%（w＜25），则混合气体中Z的体积分数是
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| 50-w |
| 25 |
| 50-w |
Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：
_________________________________________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。
Ⅱ.下图是可逆反应X2＋3Y2
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是________
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
III．以下是关于化学反应2SO2 + O2 
2SO3 的两个素材：
素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
素材2：在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
从以上的两个素材中体会：
（1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为： 。
（2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有： 。
（3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件
是 。
查看习题详情和答案>>CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0。CO和H2O浓度变化如图
(2)850℃时，平衡常数K=____。
(3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_______。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填选项序号）。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)=v逆(H2O)
d．c(CO2)=c(CO)
e．容器中气体密度不变
f．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) △H<0。CO和H2O浓度变化如图： 
(2)850℃时，平衡常数K=__________。
(3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0mol H2O，则CO的平衡转化率为_________。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填选项序号）。
a. 容器中压强不变
b. 混合气体中c(CO)不变
c. v正(H2)=v逆(H2O)
d. c(CO2)=c(CO)
e. 容器中气体密度不变
f. 1 mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)；ΔH＜0．CO和H2O浓度变化如下图：
(1)0－4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．
(2)850℃时，平衡常数K＝________．
(3)850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为________．
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填选项序号)．
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)
d．c(CO2)＝c(CO)
e．容器中气体密度不变
f．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键