在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y.发生反应:aX经过10min反应达到平衡状态.Y的浓度为0.2mol/L.Z的物质的量分数为47．计算并回答:①10分钟内.Z的平均反应速率为0.04mol/0.04mol/②计算a 的值③该条件下X的平衡转化率66.7%66.7%(百分数表示.保留一位小数)④该条件下反应2Z的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）经过10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，Z的物质的量分数为

．
计算并回答：
①10分钟内，Z的平均反应速率为

0.04mol/（l?min）

②计算a 的值（要求有具体过程）
③该条件下X的平衡转化率

66.7%

（百分数表示，保留一位小数）
④该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为

0.005mol²．L^-2

⑤将体积比为 1：3的X和Y的混合气体，通入上述密闭容器中，在一定的条件下发生反应，达到化学平衡时，混合气体中X的体积分数为 w%（w＜25），则混合气体中Z的体积分数是

1-4w%

，容器内的压强为反应前的

50-w

倍．

分析：①结合v=

△c

△t

计算出Y的平均反应速率，然后根据反应速率之比等于化学计量数之比计算；
②计算出平衡时各物质的物质的量，然后根据体积分数计算出a；
③根据转化率的关系式计算；
④根据平衡常数的概念可知反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数与反应aX（g）+3Y（g）?2Z（g）的平衡常数互为倒数，然后根据平衡常数的概念求出aX（g）+3Y（g）?2Z（g）的平衡常数即可；
⑤体积比为 1：3的X和Y的混合气体，则
            X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始（mol）  n      3n      0
反应（mol） x       3x      2x
平衡（mol） n-x     3n-3x    2x
结合体积分数的计算得到x、n的关系，然后结合压强之比等于物质的量之比计算．

解答：解：①10min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2mol/L，则v（Y）=

0.8mol/L-0.2mol/L

10min

=0.06mol/（l?min），10min内，Z的平均反应速率v（Z）=

v（Y）=

×0.06mol/l?min=0.04mol/（l?min），
故答案为：0.04mol/（l?min）；
②aX（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始（mol） 0.60       1.60     0
反应（mol） 0.4a       1.2     0.8
平衡（mol） 0.60-0.4a   0.4     0.8
Z的物质的量分数为

0.8

0.8+0.4+(0.60-0.4a)

，解得a=1，
答：a 的值为1；
③该条件下X的平衡转化率为

0.4×1

0.6

×100%=66.7%，故答案为：66.7%；
④反应aX（g）+3Y（g）?2Z（g）的平衡常数K=

(0.4mol/L)2

0.1mol/L×(0.2mol/L)3

=200，所以反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为

200

=0.005mol²．L^-2，
故答案为：0.005mol²．L^-2；
⑤体积比为 1：3的X和Y的混合气体，则
            X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始（mol）  n      3n      0
反应（mol） x       3x      2x
平衡（mol） n-x     3n-3x    2x
化学平衡时，混合气体中X的体积分数为 w%（w＜25），
则

n-x

4n-2x

=w%，解得x=

4nw%-n

2w%-1

，
则混合气体中Z的体积分数为

4n-2x

=1-4w%，
温度、体积不变时，压强之比等于物质的量之比，则容器内的压强为反应前的

4n-2x

50-w

倍，
故答案为：1-4w%；

50-w