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（1）写出⑨元素的原子核外电子排布式______．
（2）比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（写化学式）．
（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______．
（4）含有⑥元素的某种18电子的离子和H+及OH-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：
______，______．
（1）写出⑨元素的原子核外电子排布式______．
（2）比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（写化学式）．
（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______．
（4）含有⑥元素的某种18电子的离子和H+及OH-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：
______，______．
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根据碳族元素的相似性和递变性规律，并结合其一般性和特殊性的知识，判断下列说法中正确的是
[ ]
A．CO2为弱氧化剂，PbO2为强氧化剂
B．CO2、PbO2都是弱氧化剂，CO和PbO都是还原剂
C．Sn(OH)2可与HCl反应，但不与NaOH反应
D．锗单质的熔点在Si和Pb之间，是半导体
查看习题详情和答案>>（本题共10分）元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物质或离子。
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| ① |
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| N2H4 | ② | F2 |
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③ | ④ |
| ⑤ | SiH4 | PH3 | ⑥ | ⑦ | Ar | |||||||||
⑧ | Ca2+ |
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（1）写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图____________________。
（2）比较③④⑤⑥⑦形成的单核离子的半径大小：_____>_____>_____>_____>_____（写离子符号）
（3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________。
（4）分别写出含有⑥号元素的某种18电子的微粒和含有②号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式：________________________，_________________________。
查看习题详情和答案>>元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些物质或离子．
(1)写出⑥元素的离子的核外电子排布示意图________．
(2)比较③④⑤⑥⑦形成的单核离子的半径大小：________＞________＞________＞________＞________(写离子符号)
(3)①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________．
(4)分别写出含有⑥号元素的某种18电子的微粒和含有②号元素的两种10电子的离子间反应的离子方程式：________，________．