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1.D 2. D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.AB 10.BD 11. D 12. CD 13.D 14.AD
15.
⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）
⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等
⑶ 出现银镜
由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质
⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O
②
16.
（1）强氧化性（漂白性）（2分）
（2）ABC（3分）
（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶体。（2分）
（4）催化双氧水的分解反应。（2分）
（5）温度高时双氧水易分解，温度低时反应慢。（2分）
（6）晶体的洗涤（2分）
17.
（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分） （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分） （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分） （4）（I）NO2（2分）
（Ⅱ）b（2分） （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分） （Ⅳ）增大NO2的浓度（合理均可）
18.
（1）8A1+3Fe3O4
（2）A13++
（3）取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红红，则证明有Fe3+（合量答案均给分）
（4）Fe－2e-=Fe2+, 4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
19.
①取代 ② 
、③
+H2Oeq \o(\s\up 2(稀盐酸――――→
+CH2COOH
20.
(1)1.66%(保留两位小数)。
(2)
(3)
21（A）.
（1分） ② 小于（ l 分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：
N 原子的 p 轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角锥形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差（ 1 分）。
21（B）。
(1)随着反应的进行，NH3逐渐减少。(2)氨气，c，NH3比空气轻，可利用向上排空气的原理使装置B中的NH3进人装置A。(3)不断搅拌，直至无NH3检出。(4) 
，由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量，导致瓶B中氨气部分外逸，实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。
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回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是
a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
（3）加入NaCl的实验操作名称是
（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是
（6）以上抽滤过程中遗漏了一步操作，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是
（7）准确称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是_________________。
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_________________。
a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
（3）加入NaCl的实验操作名称是_________________；作用是_________________。
（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是_________________。
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低可能是_________________，温度偏低时造成产率低的可能是_________________。
（6）以上流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_________________。进行该操作的方法是：_________________。
（7）抽滤也称吸滤或减压过滤，是一种实验室常用的过滤方法（如图所示）。抽滤为什么能加快过滤，原因_________________。
过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：
2Na2CO3 + 3H2O2 = 2 Na2CO3?3H2O2 △H<0
回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。
A．MnO2 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是 。
（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是 。
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有 ，
温度偏低时造成产率低的可能原因有 。
（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是 。
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2Na2CO3 + 3H2O2 = 2 Na2CO3?3H2O2 △H<0
回答下列问题：
（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。
A．MnO2 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是 。
（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是 。
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有 ，温度偏低时造成产率低的可能原因有 。
（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是 。
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（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是 。
（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是 。
A．MnO2 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3
（3）加入NaCl的作用是 。
（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物，Fe3+对反应的不良影响是 。
（5）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有
，温度偏低时造成产率低的可能原因有 。
（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是 。
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