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1.D 2. D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.AB 10.BD 11. D 12. CD 13.D 14.AD
15.
⑴ 测定pH或滴加Na2CO3溶液或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不应用金属Na）
⑵ 测定HCOONa溶液的pH或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数测其pH的变化或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等
⑶ 出现银镜
由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质
⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O
②
16.
（1）强氧化性（漂白性）（2分）
（2）ABC（3分）
（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶体。（2分）
（4）催化双氧水的分解反应。（2分）
（5）温度高时双氧水易分解，温度低时反应慢。（2分）
（6）晶体的洗涤（2分）
17.
（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分） （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分） （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分） （4）（I）NO2（2分）
（Ⅱ）b（2分） （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分） （Ⅳ）增大NO2的浓度（合理均可）
18.
（1）8A1+3Fe3O4
（2）A13++
（3）取少量丙溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红红，则证明有Fe3+（合量答案均给分）
（4）Fe－2e-=Fe2+, 4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
19.
①取代 ② 
、③
+H2Oeq \o(\s\up 2(稀盐酸――――→
+CH2COOH
20.
(1)1.66%(保留两位小数)。
(2)
(3)
21（A）.
（1分） ② 小于（ l 分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：
N 原子的 p 轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角锥形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差（ 1 分）。
21（B）。
(1)随着反应的进行，NH3逐渐减少。(2)氨气，c，NH3比空气轻，可利用向上排空气的原理使装置B中的NH3进人装置A。(3)不断搅拌，直至无NH3检出。(4) 
，由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量，导致瓶B中氨气部分外逸，实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。
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| 元素 代号 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径/nm | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合价 | -2 | +2 | +1 | +5 -3 |
+7 -1 |
+1 | +5 -3 |
+3 | +6 -2 |
+3 |
（2）写出编号为⑨的原子的核外电子排布式
（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式
（4）写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
（5）上述元素中，有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂，写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式：
| ||
| ||
下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素 代号 | ① | ② | ③ | ④ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径/nm | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 |
| 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合价 | —2 | +2 | +1 | +5 —3 | +7 —1 | +1 | +5 —3 | +3 | +6 —2 | +3 |
⑤
0.186（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有 种。
（2）写出编号为⑨的原子的核外电子排布式 ；上述元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）
（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式 ，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是 （填编号）
（4）写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
（5）对编号为②和⑤的两种元素形成化合物的水溶液进行加热蒸干，写出该过程反应的化学方程式： 。
（6）上述元素中，有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂，写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式： 。
查看习题详情和答案>>下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素 代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径/nm | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合价 | —2 | +2 | +1 | +5 —3 | +7 —1 | +1 | +5 —3 | +3 | +6 —2 | +3 |
（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有 种。
（2）写出编号为⑨的原子的核外电子排布式 ；上述元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）
（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式 ，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是 （填编号）
（4）写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
（5）对编号为②和⑤的两种元素形成化合物的水溶液进行加热蒸干，写出该过程反应的化学方程式： 。
（6）上述元素中，有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂，写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式： 。
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
元素代号 A B C D E F G
原子半径/nm 0.152 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071
主要化合价 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －1
A.单质A在O2中加热，生成A2O2
B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
C.B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同
D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D
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下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子半径/nm | 0.152 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋2 | ＋3 | ＋6、－2 | －1 | －1 |
B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
C.B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同
D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D 查看习题详情和答案>>