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3D
5D
10BC
12AD
13BD
14BC
15.（12分）（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑
（4）2CO42－＋4H＋＝2CO2↑＋O2↑＋H2O
（5）g→h→e→f→d→c→b，
16.(8分)(1)CO(NH2)2 (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
(3)2Al2O3+2N2+
(4)CO2在水中的溶解度远小于NH3，若先通入CO2，则反应③中K的产率很低
17.（12分）（1）①（1分） （2）①②⑤（2分）
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（1分） 88.5％（2分）
（3）4FeS2＋15O2＋2H2O
2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）
Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）
（4）3NO＝N2O十NO2（1分），由于2NO2
N2O4，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，使其压强路小于1.01×107 Pa的2/3（1分）
18.（10分）（1）ABEF（2分）
（2）c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) （2分）
（3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。（2分）
（5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）
19. （12分）（1）F： I： 
（2分）（2）加成、消去 （2分）
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（3） （2分） 2（1分）
（4）4 （2分）
（5）
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（3分
20（8分）(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O （2分） (2) 淀粉溶液为指示剂,当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去。（2分）
（3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol
ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）
21.（10分）(5)2分，其它每空1分
（1）Ar （2）极性 （3）5 1 （4）D是CH3OH，分子之间能形成氢键
（5）CO中第一个π键的键能是273kJ/mol，N2中第一个π键的键能是523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断。
（6）1s22s22p63s23p6 3d104s1
（7）分子晶体
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（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
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①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
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②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为
（2010?烟台一模）硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状态下的空气V L（内含N2、O2、CO2、SO2等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
请回答：
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
方案二：如图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气（内含N2、O2、CO2、SO2等）通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积．
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液
C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液
（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是
①提出假设：
假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：
假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：
②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑；
b．检验NO
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③设计实验：
a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
④实验结论：假设
B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
（3）步骤⑤的目的是
（4）步骤⑦的目的是
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
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